作业帮F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:26:32
随着原子半径的增大,还原性越来越强,金属性也越来越强,因此,非金属性越来越弱
（1）氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯气的非金属性却要弱于氧气,进行电离势能测试也证明了,氯气的数值为1.33,氧气为1.26,这个数值越大,氧化能力越强,也就是非金属性越强.（2）硫单质和铁反应
FONCLBRISSeAsCPTeBSi这主要以鲍林标度为准,或可参考光谱标度
因为同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,所以失电子能力越来越弱.
氟无正价、氟无含氧酸.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关,非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强.因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到
F>O>Cl>N>Br>S>C>P
F2剧烈反应,生成的气体能是带火星的木条复燃Cl2Br2I2反应都没大有什么现象,Cl2的溶液时浅绿色Br2的溶液是橙色,I2的溶液时褐色
h最外层一个电子,凑成两个,形成一堆共用电子对,最外层达到2电子稳定结构.N是形成三对,达到8电子稳定结构,O形成两对,其他都是形成一对.为什么P不是两个,其实P的分子是很长的,有白磷 红磷
F>O>Cl>Br>I>S>C>H>P>B>Si对的
这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核
还原性：对于金属：K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au对于离子：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：对于金属离子：Ag+>
氧化性从大到小：F、Cl、S、Br、I还原性顺序刚好反过来一般氧化性大的单质制氧化性小的单质
我把它改写一下:改写为:I2、CL2、F2、O2、Br2、Fe(3+)、Fe(2+)、SO3、SO2、S、HBrO、HIO、HClO、HBrO4、HIO4、HCLO4、KMnO4、K2MnO4、MnO
根据其离子的电子排布,可以得出还原性：F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性：2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3＋,其他不行；氧化性：2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将
核外电子排步看离核越近所受到力就越大.把核比做磁铁对外界的束缚自然是离他越近就越大.元素的活性规律也是这个道理
非金属性：F＞Cl＞Br＞I单质活泼性（氧化性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2得电子能力：F＞Cl＞Br＞I还原性（金属性、失电子能力）：F＜Cl＜Br＜I氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI卤离子
周期表中的递变规律：1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化. 2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.
一.常见气体的检验1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩一干燥烧杯,烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；3、
BSiAs它们都是原子晶体,直接由原子构成