作业帮水在盐类水解方程式中的水是反应物吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:48:08
解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("
不重复的.弱根水解产生的氢离子是弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的.而水自身还能电离,是水的自身电离.Na2S溶液中,S2-水解生成OH-：S2-+H2OHS-+OH-还有水的自身电离生成OH
解题思路：解题过程：最终答案：D
解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O
CO(NH2)2+NAOH=NH3+NA2CO3
1.看水解的盐水解出H+还是OH-2.抓住定理：无弱不水解,有弱必水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强谁显性.比方说：NA2CO3和CH3COONA,NA2CO3对应H2CO3,CH3COONA对应CH
C6H5COCl+H2O==C6H5COOH+HCl
尿素在水的作用下分解成氨(产生的氨可与水反应成一水合氨)和二氧化碳的过程.在低温水解速度缓慢.化学方程式:CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑
水解和电离都是物质与水之间的互相作用,水解呢,可理解为和水的复分解反应,就是和水的氢氧根或氢离子反应,使反应的氢离子或氢氧根浓度减少,所以水解促进水的电离,电离呢!比如水吧,理解上说呢,就是物质本身的
（1）Al3+与AlO2-反应方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2）Al3+与S2-反应方程式：2Al3++3S2-+3H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓（3）实验室制
质子就是氢离子,是水电离出得氢离子与水电离出的氢氧根离子浓度相等.
盐类的水解不完全是水的电离,是水的电离和弱酸（弱碱）与H+（OH-）结合这两个反应的结合.ch3coona溶液水解产生的C(oh-)和水电离出来的C(oh-)是同一个pH=9c(H+)=10^(-9)
C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6蔗糖------------果糖------葡萄糖C12H22O11+H2O→2C6H12O6麦芽糖-------------葡萄糖(C6H1
问了这么多……==!1,既然是水解方程,那么肯定是阴阳离子都存在,所以水里有H+,因而Fe（OH）3不能写沉淀符号了.你仔细看题目,是在沸水中完全反应,得到胶体,写可逆符号表示一直在反应,没有停止.2
直接给你有用吗,考起来千变万化的
水是弱电解质,在离子反应方程式中不能拆成氢离子和氢氧根的形式再问：实质是与水电离的离子结合，但方程式不能这样写是吧？再答：对的再答：在电离方程式中，弱酸弱碱和水都不可以拆写……再问：这是水解！再答：不
促进~正是因为盐类的水解,才使得溶液显酸或碱性盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH-总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和
吸热的因为它是中和反应的逆反应,中和反应生成盐和水放热,根据能量守恒,水解是吸热反应,升高温度能促进盐类的水解~
1、WORD中,插入--符号---（字体选MsPmincho,子集选箭头）即有.这个符号只占一个字符,适宜于无反应条件时使用.2、升级你的公式编辑器,里面有.3、在wps中,制作,粘贴到WORD中.若
将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,是说明硝酸铵晶体水解吸热,但硝酸铵是强酸弱碱盐,不具备盐的代表性,像NaCl水解就不明显吸热或者放热