氯化铵与盐酸的混合液中水电离产生的氢离子等于氢氧根吗

中性的电离度大一些.因为酸性中存在大量H离子,抑制了水的电离.同理碱性中存在大量的OH离子也会抑制水的电离.

这两种物质的混合溶液中,如果加入少量的石灰石,只有稀硫酸能与石灰石反应,方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑因为硫酸钙微溶,易覆盖在硫酸钙表面阻止进一步反应,需要事先将固体磨

水的电离程度是CH3COOH溶液的大.因为HCl是强电解质,在水中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水中部分电离,所以盐酸中H+浓度大,抑制了水的电离.水的电离：H2O=可逆=H++OH-,加入

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

和这一道的解释是一样的PH为6的盐酸和氯化铵溶液盐酸是酸,对水的电离抑制,水电离的变少了氯化铵是盐,水解,促进水的电离,水的电离增多所以x

a1不促进不抑制.a2是促进,因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4++OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力出OH-,所以看成促进.而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的.a3是抑制

一样大ph等于11,POH=3水电离H+=10^-3ph等于3的盐酸POH=3水电离OH-=10^-3

盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升；硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P

1.pH=4的氯化铵溶液,氢离子由铵根水解得到,所以电离的水为1e-4mol/lpH=4的醋酸溶液,氢离子由醋酸电离得到,抑制水的电离,电离的水的量和溶液中OH-的量相等,为1e-10mol/l所以答

1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子：NH4+＋H2O=NH4OH+H

C（H+）*C（HO-）=10^-14C（HO-）=10^-14等于水电离的氢离子浓度

常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少氢氧根离子全部来自水的电离.pH=6,pOH=8氢氧根浓度为10^-8mol/L

解C（H+）=0.1mol/LC（H+）*C（OH-）=KwC（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度

先用甲基红指示剂,使用氢氧化钠滴至溶液呈黄色,是为盐酸终点；再加入中性甲醛试剂,充分摇动并放置5分钟,加酚酞指示剂仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵终点.

先用NaOH标准溶液滴定至酚酞指示剂显微粉色,测定盐酸含量.再加KI指示剂,用AgNO3标准溶液滴定至出现淡黄色AgI沉淀,这是氯离子总量,差减法求出氯化铵的量.

NH3.H2O===NH4++OH-可逆NH4Cl=======NH4++Cl-NH4++H2O===NH3.H2O+H+可逆H2O===OH-+H+可逆离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C

好评就告诉你.

不是的,对于过度变价的金属元素,双氧水加盐酸反应相当快,但是对于部分主族元素,双氧水作用很弱,只有盐酸缓慢作用,比如铅或者锡.可以加醋酸钠做缓蚀剂,或者直接减少过氧化氢的浓度.

Mg(OH)2+2H'=Mg(+2价）+2H2O

PH=2的HCl中c(OH-)=10^-12,这个知道吧这里面的OH-全是水电离出的而水电离出的氢和氢氧根的量是相同的所以c(H+)=c(OH-)=10^-12再问：为什么（OH-）的浓度为10-12