氨碱法纯碱高中方程式

侯德榜经过调查,决定改进索尔维法开创制碱新路,他总结了索尔维法的优缺点,认为这方法的主要缺点在于,两种原料组分只利用了一半,即食盐（NaC1）中的钠和石灰（CaCO3)中的碳酸根结合成纯碱（NaCO3

其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧

氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法.他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱.先使氨气通入饱和食盐水中而

蒸发结晶

制备纯碱首先是利用NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl来制备NaHCO3,而这个反应又是利用NaHCO3溶解度小的性质.因此如果KHCO3得溶解度较大,利用上述方法就得不到KHCO3,没

醋酸足量时：Na2CO3+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COONa醋酸少量时：Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa

NH3的溶解度非常大,常温1体积水溶解700体积NH3.所以先通NH3,这样可以通很多CO2才与溶液中的NH3反应完,而且通足量NH3后溶液为碱性环境,更容易吸收CO2CO2的溶解度比较小,如果先通C

1.两种原料的成分里都只利用了一半,食盐成分里的钠离子(Na+)和石灰石成分里的碳酸根离子(CO32—)结合成了碳酸钠,可是食盐的另一成分氯离子(C1—)和石灰石的另一成分钙离子(Ca2+)却结合成了

正如你所说的NH3溶解度极大,使得溶液呈碱性后,有利于CO2的溶解再问：谢谢你，不过我还想问一下为什么溶液呈碱性有利于CO2的溶解再答：CO2+H2O=H2CO3=H++HCO3-这是化学平衡式子，如

1862年,比利时人索尔维（ErnestSolvay,1832-1922）以食盐、氨、二氧化碳为原料,制得了碳酸钠,是为氨碱法（ammomiasodaprocess）.反应分三步进行：NH3+CO2+

精制盐（NaCl）制成饱和溶液,通入氨气达到饱和再通入二氧化碳继续同时通入NH3和CO2析出大量沉淀后过滤,得到NaHCO3灼烧NaHCO3得到Na2CO3

1.石灰石（CaCO3）（高温）=CaO+H2O2.CaO+H2O=Ca（OH）23.Ca（OH）2+Na2CO3（纯碱）=2NaOH（烧碱）+CaCO3↓

(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(3)2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2OCO2回收再利用

氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法.他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱.先使氨气通入饱和食盐水中而

利用的复分解原理,产生了沉淀.NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3(沉淀)

氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（18381922）于1892年发明的纯碱制法.他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气

氨气在水中的溶解度很大,其极溶于水,而二氧化碳在水中溶解度比氨气小很多,先通氨气可以使反应很好的进行,吸收二氧化碳更多.原创的!绝对没复制,采纳了吧!

氨气参加了反应（NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O）作用：作为碱性气体与酸反应（碳酸）产生

NH4Cl可以与熟石灰反应,产生NH3,重新作为原料使用2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O

Na2CO3+2CH3COOH=2NaCH3COO+H2O+CO2