氧化还原反应来解释lu

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2021/08/01 08:46:01
氧化还原反应的双线桥的详细解释

既然图不行我就敲气死我了举个你初中学过的fe2(+3)o3+3c(+2)o=2fe(0)+3c(+4)o2co中的c化合价从+2变成+4化合价升高两价失去2e-fe2o2中的fe化合价从+3变成0化合

化学题: 氧化还原反应

1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.(这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2)2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4升6价,失去6个电子还原产物是K2S,S→K2S降2价,得到2

化学题(氧化还原反应)

1会,氧化剂是浓硝酸,还原剂是亚硫酸钠,被浓硝酸氧化成硫酸钠.硝酸铁中铁离子是最高价,不能被氧化.3会氧化剂是重铬酸钾,还原剂是溴化钠,被氧化为单质溴.只是沉淀反应,生成氯化银沉淀.也是沉淀反应,生成

氧化还原反应定义

氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧

氧化反应及还原反应相关概念解释

1.电子是负的,失去电子化合价必然提高,还原剂被氧化2.氧化剂被还原--还原产物,还原剂被氧化--氧化产物,理解了电子的转移就好记忆了氧气是最常见的氧化剂

什么是氧化还原反应?

被氧化.被还原.失去电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂.得到电子,价降低,还原反应,作氧化剂.

如何来判断氧化还原反应电子转移数目?

MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2(箭号)+2H2O以这个反应为例,反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化,由-1价升到0价,反应物中Mn由+4价降低到+2价,所以就只转移了2

氧化还原反应2

解题思路:根据化合价升高被氧化是还原剂考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

清除的解释氧化还原反应

高中化学必修氧化还原反应化合反应四基反类种本应型分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应从是否有离子参加反应的角度离子反应非离子反应是否有氧得失的角度非氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应森林大

氧化还原反应中升失氧,

看化合价,然后记住两句话:化合价升高,是失电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.化合价降低,是得电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,生成还原产物.其实只要记住一

氧化还原反应实质

电子的得失导致化合价的升降这也是判断一个反应是否氧化还原反应的依据像复分解反应没有化合价的变化就不是氧化还原反应了

化合价(氧化还原反应)

解题思路:见解答过程解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

高中化学-氧化还原反应

单位物质的量的变价数越多得到的I2也就越多所以H2O2——2价IO3-——5价MnO4-——5价HNO3(你打错了吧)——1价IO3-和MnO4-的变价数相同但IO3-的还原产物就是0价的碘所以IO3

求解释氧气到臭氧为何为氧化还原反应

O3的中心氧原子和两边的氧是不一样的,其分子中有一个3原子4电子的π键,其中中间的氧给了2个电子而两边的两个氧都只给了1个,所以按照化合价的定义,中间这个是+2/3价而两边是-1/3价.O2的两个氧则

氧化还原反应3

解题思路:见解答过程解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

氧化还原反应调查问卷,解释以下现象反应原理,

2.人吃的食物中,糖类、油脂等被氧化(缓慢氧化)会放热,可维持体温3.铁粉和其他盐类,与空气时铁粉倍氧化,放热4.当苹果削皮后,植物细胞中的酚类物质便在酚酶的作用下,与空气中的氧化合,产生大量的醌类物

氧化还原反应条件

本质是:有元素的化合价升降,即反应中有物质得失电子.这样一定会发生氧化还原反应.

氧化还原反应本质

解题思路:该题考查了氧化还原反应的有关知识,较为简单。解题过程:氧化还原反应的本质是:有电子的转移。

氧化还原反应

解题思路:根据化合价升降进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r