如何来判断氧化还原反应电子转移数目?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/19 17:30:28

如何来判断氧化还原反应电子转移数目?
每个元素的化合价变化了x,我们就说该元素的每个原子电子转移了x个,有n个原子的电子发生转移nx个电子.H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子,例如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氢元素的化合价有+1变到0,化合价变化了1,就说每个氢原子转移了1个电子而有2个氢原子化合价变化了,所以总的就转移了2个电子.
如果是看有几个原子化合价改变,那么在这里,
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2OMnO2中的Mn由+4被还原成+2,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子这里不是4个HCL化合价在变吗?为什么结果是失去2个电子?用Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2 和 2H2S+SO2==3S↓+2H2O举一下例子真的跪求!第一次这个问题打了很长大约300字电脑死机了,第二次打了200字又不小心按了同问!天知道为什么那个绿色的健不是解决问题了!又没有了!哭了两个小时!老师讲的太差了根本想不通!

MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例,反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化,由-1价升到0价,反应物中Mn由+4价降低到+2价,所以就只转移了2个电子.判断电子转移数,一定要找清楚哪些元素的化合价变化了,同一种元素不一定都变化,同一种元素也不一定是朝同一个方向变化,一般化合价的升降不会突越0价这个界限（就是说,负的化合价一般不会升到正的化合价）.
Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2这个反应,Fe由+3价被还原成0价,一共是2个Fe原子,所以是转移6个电子.
2H2S+SO2==3S↓+2H2O这个反应属于归宗反应,即指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢. H2S中的S是-2价,被氧化成0价的S,一共有这样的S原子有2个,同时SO2中的+4价S被还原成0价,所以本反应共转移4个电子.

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