氧化还原反应方程式的配平经典练习题 新疆乌鲁木齐八一中学

解题思路：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行分析即可。解题过程：

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被还原,共6个电子多少个看还原产物,即氧化物被还原多少在化

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2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O很高兴为您解答

其实你只要明白实质就简单了,Na2O2先与水反应成NaOH和O2,再与CO2反应,也就是说其实是自身氧化还原反应再问：那也就是说，不能用氧化还原反应的配平方法配平咯？我没说有水参加反应啊再答：当然可以

1：氧化反应：H2S-8e+4H2O=SO42-+10H+还原反应：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O2：氧化反应：2I--2e=I2还原反应：2IO3-+10e+12H+=I2+6H2O

解题思路：根据氧化还原反应原理分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

化学反应方程式配平法1有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约

一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

1.2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O2.2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O3.2Fe(OH)

1由于2价铁离子比溴离子还原性更强,且氯气为少量,故：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+2由于3价铁离子会氧化硫离子：故：2Fe3++S2-==2Fe2++S（沉淀）2价铁离子又会与剩余的硫离

一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数（4

里面很详细1.观察法,就是直接通过观察反应物和生成物,根据质量守恒定律和原子守恒定律等配平.2.化合价升降法.此法适用于氧化还原反应方程式的配平.先标出反应物中哪种元素升高了几价以及哪种元素降低了几价

氧化还原反应的标志就是有化合价升降这时候你就要熟悉参与的反应物的各个元素的性质、常用的化合价举个例子,C+O2==CO2这是一个简单的氧化还原,我们知道,游离态的元素都是0价我们还知道,C一般是正2正

设合金中有xg铝反应,生成氢气yL；所以有（11-x）g铁反应,生成氢气（8.96-y）L.2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑54g67.2LxgyLFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g22.

C2O4^2-中碳的平均价态为+3,MnO4^-中锰为+7价,注意到C2O4^2-中有2个+3价的碳,均升到+4价应该是一共升了2价,锰降5价对应系数为：52161028