氢原子光谱的莱曼系中,谱线最小波长与最大波长之比为

氢原子光谱是在真空管中充入少量H2（g）,通过高压放电,氢气可以产生可见光、紫外光和红外光,这些光经过三棱镜分成一系列按波长大小排列的线状光谱.而光的波长不同导致了我们人眼看到的光的颜色不同.而光的亮

是因为由低压氢光灯管发出的光首先经过狭缝然后再由三菱镜分光.因为狭缝是线状的,所以光谱也是线状的

可见光,n=2,应当是从n=3到n=2.

理论上,氢原子的唯一一个电子有无数个轨道.通常情况下,那个电子只在能级最低的轨道,也就是1s轨道上,但是受到外来能量激发（例如吸收一个光子）,它就可能跃迁到较高能级去,具体跃迁到哪个能级,要有光子的能

解题思路：对光的折射的考查，折射率解题过程：附件最终答案：略

光子能量ε=hν=hc/λ=6.626×10^(-34)Js×3×(10^8)m/s÷[4340×10^(-10)m]≈4.58×10^(-19)J=4.58×10^(-19)J÷[1.6×10^(-

氢原子光谱（Hydrogenspectralseries）,指的是氢原子内之电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱.氢原子光谱为不连续的线光谱,自无线电波、微波、红外光、可见

因为氢原子是单一的原子,只能放出单一的波.而灯光是由很多波段组成,放出很多种波.这个物理书上应该有解释,貌似是在物理选修3—4波粒二象性那一节吧.

巴尔末线系的波长可以用巴尔末公式表示：1/λ=R(1/2^2-1/n^2)(n取3、4、5、、、、、、）其中R=1.10*10^7m^-1.叫做里德伯常量.氢的原子光谱是不连续的谱线.波长最长的为65

CD4→1,4→2,4→3,3→1,3→2,2→1不是六条吗?你对原子的跃迁理解有误,它是只能发生在两个能级之间的,比如氢原子从第三能级跃迁到第二能级,是要么从第三能级跃迁到第二能级,要么不要迁,绝对

应该是相同的,因为光谱取决于原子的能级差,而原子的能级差取决于基态时的能量,所以不受是不是反物质的影响.

电子从一个能量态到另一个能量态跃迁需要的能量多少再问：光谱谱线频率和对应的光子频率关系呢？谱线频率就是光子频率吗？再答：是的，它们是同样的频率

答案小于Ha谱线对应的能量为1.89eVE=hγγ=c/λh=6.63*10^-34js1ev=1.6*10^-19jγ1=4.57*10^14Hzγ2=6.17*10^14HzE1=1.89ev再问

和标准谱对比

是正确的.光谱有无数谱线构成,可见光部分也是一样的.再问：问题是我看到的说有的这道题的答案都说它是错的，怎么回事呢？再答：没有说可见光，巴尔末公式只能说明可见光部分，以偏概全，错误。希望能帮到你。再问

最小波长设为λ,最大波长设为λ’,hc/λ=-13.6eV(-1/2²)hc/λ'=-13.6eV(1/3²-1/2²)所以：λ/λ'=(1/2²-1/3

氢原子巴尔末系是n-->2的跃迁产生的谱线.巴尔末系发射线的能量为E=E_0*(1/2^2-1/n^2)这里的n>2所以E最大为E_max=E_0/4,E最小为E_min=E_0*(1/4-1/9).

氢原子光谱中只有两条巴耳末系，即是从n=3，n=4轨道跃迁到n=2轨道，故电子的较高能级应该是在n=4的能级上．然后从n=4向n=3，n=2，n=1跃迁，从n=3向n=2，n=1，从n=2向n=1跃迁

能量3.4-1.51=1.89eV----这个不用计算!波长hc/hv=6.63*10^-34*3*10^8/1.89*1.6*10^-19=10^-7*19.89/1.89*1.6=6.577*10

因为原子之中,电子的能级跃迁所吸收和放出的能量是确定值,而能量跟光的频率是成正比的,所以能量是确定值,光的频率也就是确定值,所以是线状谱.也正因为能量是确定值,所以才出现了“量子”这个崭新概念.