edta测铁滴定系数

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看

不可以,可以用返滴定法原因：Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物

EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以（铬黑T）为指示剂,ph控制在（9-10）；滴定Ca2+,以（铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在（>12）.缓冲溶液中加入少量MgY.再问：滴定Ca2+为何要控制

磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以

不对的.根据条件稳定常数的计算式,当酸效应系数增大时,配合物的实际稳定性应该是越小,配位化合物也越不稳定.

你可以试试在EDTA标准溶液中加入一部分硫酸镁,在滴定时钙可以生成较镁稳定的EDTA配合物.置换出的是游离的镁离子,可以和铬黑T生成鲜明的红色,终点时,钙先与EDTA配合,然后镁再与EDTA配合,终点

是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解

n（Ca)=n(EDTA)即V(CaCl2)c(CaCl2)=V(EDTA)c(EDTA)

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法.2.了解水的硬度的概念及其表示方法.实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量,可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M+E

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

可以掩蔽Al3+的有F-,OH-,柠檬酸,酒石酸,草酸,乙酰丙酮,丙二酸,其中最常用的是柠檬酸或酒石酸.可以掩蔽Fe3+的有F-,CN-,P2O74-,三乙醇胺,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,盐酸羟

当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量

1.你在开玩笑?As是5价,怎么用碘滴定?1若为碘离子的话,理论上pH小于8即可（根据能斯特方程推电位）,实际上用氟化铵和氢氟酸的缓冲溶液调节pH,同时还可以掩蔽三价铁.2.无需外加pH调节物,直接用

置换滴定法再问：他是什么原理呀

滴定前：M+EBT====M—EBT（无色）（蓝色）（紫红色）滴定反应：M+EDTA====M—EDTA（无色）（无色）（无色）终点反应：M—EBT+EDTA===M—EDTA+EBT(紫红色）（无色

因为水中不只有Ca2+、Mg2+两种金属,还有诸如Fe3+、Al3+等其它金属解决的话就是找一些掩蔽剂（如三乙醇胺等）掩蔽其它金属即可

先调下PH值是正常的,加EDTA没这样做过.贴下你的测试方法,出自哪里?分析测试百科网,基本上问题都能得到解答,有问题可找我,百度上搜下就有.这样是缩短滴定时间吧!先加V1-1毫升EDTA,应该是减少

问题补充：铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4