根据电子式结构判断化合价-搜答案-拍题作业网

解题思路：解题过程：有错别字，更正如下：解析：如同学的例题光气COCl2，首先应该明确：碳最外层为4个电子；氧最外层为8个电子；氯最外层为7个电子。则碳需要4个电子；氧需要2个电子；氯需要1个电子，既

通常氢的化合物有三种：第一种是离子型氢化物.氢与碱金属和大多数碱土金属在高温下化合生成离子型氢化物.在这种化合物中,氢得到一个电子变成H—离子,氢与钠在高温下反应生成NaH,这个反应中氢的行为有点像卤

这个与电子式没有太大的关系.判断化合价,首先看最外层电子（主族元素）,最外层电子数是最高正价.要具体判断,要根据电负性判断,还要综合考虑整体,化合价的代数和为零

简单的分子如ABn型的,就用经验公式,很有效原子的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8,则该原子就满足8电子结构,反之则反.如CCl4,C的化合价是+4,C原子最外层4个电子,4+4=8.C原子满

一个元素的常见化合价就是根据它的离子的正负性.比如说氧,氧的原子序数是8,电子排布是第一层2个电子,第二层6个,要达到稳定结构就要得到两个电子,所以氧离子就是阴离子.氧离子的符号就是O^2-所以氧元素

据题意,A、B形成的化合物不是离子化合物,是共价化合物.　　元素在相互化合时,反应物原子的个数并不是一定的,而是根据原子的最外层电子数决定的.比如,一个钠离子(化合价为+1,失去一个电子)一定是和一个

根据另一个比较好判断的元素的化合价来推出.比如Fe有+2+3价,Fe(OH)2来看,OH是-1价,所以这个Fe就是+2

+1价的铜也是存在的,称为亚铜,比如氧化亚铜由两个正一价的铜离子和一个负二价的氧离子组成.铜的电子层结构是3d94s2失去最外层的两个电子,则显+2价,这是铜的常见价态,如果只失去一个电子,则会重排成

化合价原则：单质中元素的化合价为＿＿0＿＿,化合物中各元素的化合价为＿＿代数和为0＿＿根据常见元素的化合价书写化合式：钠的氧化＿Na2O＿；锌的氧化＿ZnO＿；氯化银AgCl＿已知氢元素的化合价为+1

对于离子化合物,如NACL等,外层电子数等于本身电子数减化合价：如CL本身有7个电子,又夺取NA的一个电子,达到8电子结构.NA本有1电子,被CL夺取,所以也有8个（L层）对于共价化合物,电子是公用的

做的是对的嘛主要就是找最小的含不饱和键的单元,把不饱和键缩回来就是单体了

什么意思……?

结构式和结构简式别区分了,一样的.化合价根据结构计算,每条短线（共价键）代表一对共用电子对,将此电子对指定给电负性大的元素（如果是是同一元素就不用指定了,此键无影响）,即让电负性大的得到一个电子,计为

情况一:最外层电子数小于四(设为x),则化合价为+x情况二:最外层电子数大于4(设为y),则化合价为-y

主族元素的稳定的确遵循的是8电子稳定结构.但副族就不然了,例如铁元素,它的最外层有2个电子,但它稳定时有2或3价.这样一来,离子化合物就不一定满足8电子结构了,如氧化铁.至于过氧化物,它是由过氧根离子

次氯酸(HClO)电子式你知道吧?H：O：Cl：（Cl还有三对共六个电子、O还有两对共四个非共用电子没有画出来...）Cl与O各拿出一个电子形成共享电子对,达到八电子的稳定结构.带电子对是偏向O的（O

每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.

这东西不算有机物把.氰酸根.C+4,N-3,O-2

1、化学式中所有元素的化合价之和为02、记住常用的元素的化合价,如一价钾钠氯氢银3、在利用已知的化合价算出未知元素的化合价

如果化合价之和不等于0就不正确正价+负价-