作业帮标记纽曼式中R_S构型的口诀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 06:20:12
三阶魔方一共有二十六块,分为三个部分.六个中心块,这是不动的.八只角和十二条棱.常用的方法一般有三种,分层法,角先法和棱先法.不过我认为还是棱先法比较简单和实用的.还原棱就是在每一个面上都拼出个十字,
图为甘油醛的D型和L型.分子中的2位碳是不对称碳原子,分别与4个互不相同的原子和基团H,CH2OH,OH,CHO连接.这样的结构有两种安排,一种是D—甘油醛,另一种是L—甘油醛.书写D—型结构时,把羟
记住次序规则,你可以举例问我
正四面体型比我还快呢^_^
-1是取编号最小的基团作为参照,并用词头r表示以左手臂方向代表最小的基团,食指代表向上的基团,中指和大拇指代表另外两个基团,然后观察这三个基团的大
按原子量看,原子量大的就大,如果一样,假设都是碳,看碳连接的原子,如果连双键,比如C=C,相当于C连了两个碳,C=O相当于碳连了两个氧,碳连的原子大的就大,如果都连氧,连两个氧比连一个大,以此类推了.
几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
逐次比较,比如-CH2CCl3和-CHClCH3,首个原子都是C,第二个原子为C、H、H和Cl、C、H,显然Cl比C大,就是后者较优先了,无需再比之后的原子.
不光是铟,P区很多元素都会出现这个情况.原因是对于P区的元素来说,n-1的d层或者是n-2的f层都已经完全排满.而且这些层的电子也很难在P区元素表现化学性质的时候出现得失的情况.所以往往它们都不被认为
价电子构型考虑孤对电子,分子构型不考虑孤对电子.例如H2O分子中的氧原子以sp3杂化和氢原子1s轨道成键,其中两个sp3杂化轨道参与成键,另两个轨道上填充孤对电子.两对孤对电子和两个sigma成键轨道
平面型
分子构型吧!直线型的,再问：马来酸酐的分子式是什么？再答：马来酸酐的分子结构
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
当连接到中心碳原子上的a、b、c、d是不同基团时,分子13是手性的.假设13中四个取代基按上述CIP规则以a>b>c>d顺序排列,如果从中心碳原子到最小的基团d方向,观察到a→b→c是顺时针方向,则这
氯化铵是KCl型晶体.
V型氧在中间.两个氢原子在两边
化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铝、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质都为零沉淀口诀钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡和硫酸铅碳酸盐只溶钾
S的价层电子数为3s23p4,即有6个价电子；两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2；价电子总对数：（6+2）/4=4对成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）孤
解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子