标况下,单质的标准吉布斯自由能-搜答案-拍题作业网

这是定义的其他以之为参照

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

G=H-TS

自发反应的吉布斯判据的使用条件是：等温等压,不做非体积功的条件下~所以并不能不看条件就加以使用~所以是错的~

因为反应条件是标准状态下进行,反应该过程是标准吉布斯自由能变.同时,在零度时,冰可以变成水,水也可以变成冰,这是可逆的过程.对于可逆过程,其自由能变为零.

ΔH=-1095.8kJ/molΔS=65.7J/(mol*K)ΔG=-1012.1kJ/mol参考：无机及分析化学

标准摩尔生成吉布斯函数=标准摩尔反应焓—T*标准摩尔熵=-51.5kJ/mol-298.15K*239.3*10^（-3）kJ/(mol·K)=-122.85kJ/mol

3是对的,4是错的,指定单质的标准熵不为零.再问：能解释一下吗？为什么不为零？再答：指定单质的所有数据都是在298.15K的情况下测定的，物质只有在0K时，才能形成完美结晶，熵才等于零。

能,dG=dH-TdS

SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1标准

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

一般来说是KT自由能不是一个实际意义上的能量他是判断反应能否自由进行的判据

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

最外层电子数

你把概念弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS.你问对于参考单质,这些量间的关系就必须想

G=H-TSH为焓变,S为熵变,T为当前温度单位是J/mol

BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)反应的标准吉布斯自由能=生成物的标准生成自由能（求和）-反应物的标准生成自由能（求和）拿到这里就是：碳酸钡分解的标准吉布斯自由能=氧化钡的标准生成自由能+二

这个问题要区分好,吉布斯自由能（非标准）是指在对应的条件下反应的自由能数值,所谓平衡态是指这个状态吉布斯自由能=0.标准吉布斯自由能=0则表示在各反应物全是标态时,这个反应平衡,算是特殊情况吧.