某浓度为0.1的一元弱酸,其PH为2.77

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

HAH++A-Ka=[H+][A-]/[HA]A-+H20=HA+OH-Kb=[HA][OH-]/[A-]故:KaKb=[H+][OH-]=Kw=1*10^-14pH＝10.0,[OH-]=[HA]=

pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C

对.一元强酸完全电离成离子,一元弱酸不完全电离,所以同浓度的一元强酸溶液中离子的总浓度大于一元弱酸溶液中离子的总浓度.导电性与离子的总浓度成正比.

(1)n(一元弱酸)==1/1.3%==76.9(2)C.B是A的76.9倍

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-，即溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A-+H20═HA+OH-，则c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱

大于由于弱酸和弱碱的物质的量是相同的,他们反应是H例子和OH-之间的反应,ph小于7说明,H+还有剩余,所以一元弱酸电离大.强酸强碱是完全电离的,只要物质的量相同,ph肯定为7再问：那么弱酸和弱碱是不

本题选D【解析】①这个肯定是错的,体积和氢离子浓度相同,那么物质的量肯定是一元弱酸的大.②这个是正确的,因为开始反应时,氢离子浓度是一样的③正确,因为HX在水中完全电离,随着H+的消耗,H+越来越少,

可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）.那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性.附：CH3COOH→CH3COO-+H+平衡

突跃范围为6.0-9.7再问：求步骤~~~~~~~亲~~~~~~

PKa=5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5.对0.1mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为Ka=C(H+)*C(A-)/C(HA)=10^-5,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离

CA-大于COH-大于CHA不论电离还是水解强,弱酸根都是微量水解的,不可能水解比电离多,OH-来源于A-的水解和H2O的水解,所以比CHA要多再问：HA是弱酸，那溶液中的HA有很多，应该比HA电离的

从粒子的形式来看,溶液中没有NaOH分子的,Na+是完全水解的,A-只是指水解达到平衡后水溶液中以A-形式存在的粒子.NaA=Na++A-（完全水解）A-+H2O≒HA+OH-（水解平衡）在0.1mo

A．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.2.虽然

设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就

PH=3.则氢离子浓度为0.001mol/L因为是一元弱酸所以0.001÷0.1×100%=1%

我知道你的题目是什么,就是分别充入CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,要你比较HA和HB的酸性对吗?这么解释吧,首先酸性越小,其酸根离子结合氢离子的能力越强,如CH3COOH-结

NaR1的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR1发生第一步反应：NaR1+H2CO3=NaHCO3+HR1，由于NaR1过量，所以NaHCO3继续和NaR1反应：NaHCO3+NaR1=