某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成五种有机物

油脂是甘油三酯,和氢氧化钠发生皂化反应（碱性条件下的水解反应）生成甘油和三分子的高分子脂肪酸.因为酯键在碱性条件下易断裂,一段上羟基生成甘油,另一段上氢生成脂肪酸,碱性条件下生成钠盐（这就是肥皂）.

检验氯离子使用的是银离子，检验某氢氧化钠样品是否含有氯化钠用硝酸银溶液，先在溶液中加入适量的硝酸能中和氢氧化钠，避免滴加硝酸银溶液产生干扰．故填：（2）HNO3；（2）中和NaOH．

反应产生碳酸钙沉淀的质量=20克＋200克＋100克－310克=10克设样品中碳酸钠质量为X克Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100X10克106/X=100/10克X=10.

不是,氢氧化钠只是反应条件,是先生成羧酸再与氢氧化钠反应.在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH————CH2OH+3C17H35

设：碳酸钠的质量为X克.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X4.4g106/X=44/4.4gX=10.6该样品中氢氧化钠的纯度=(15-10.6)g/15gX100%=2

解题思路：油脂为油酸甘油酯。具有酯键和碳碳不饱和键。根据油脂的结构完成解答。解题过程：解析：根据油脂性质可知：1mol油脂水解(皂化)需要氢氧化钠3mol（化学课本上有方程式）即氢氧化钠的物质的量是油

在溶液中加入适量的硝酸能中和氢氧化钠，避免滴加硝酸银溶液产生干扰．故填：HNO3；中和NaOH．

第二次参与反应的铝为10.6-5.2=5.4g,产生的氢气为0.6g,则氢气的体积为0.3*22.4L=6.72L

设氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O40     36.5x      

可直接根据化学方程式进行计算.因为是完全反应,所以样品中氢氧化钠完全反应.参加反应的氯化氢的质量就是5克盐酸中的溶质：5x14.6%=0.73g.设样品中氢氧化钠的质量为xg.NaOH+HCl====

不一样,油脂的主要成分是脂肪酸甘油酯.氢氧化钠除油脂的原理是,氢氧化钠能使油脂发生水解反应,生成可溶的脂肪酸钠与甘油（丙三醇）,发生了化学反应；汽油除油脂的原理是,油脂能溶解在汽油里,这是物理过程；洗

1.蒸馏水或者少量蒸馏水这里一定要用蒸馏水,不然会对实验产生干扰2.HNO3目的：和氢氧化钠反应,同时排除碳酸钠和碳酸氢钠的干扰3.目的：验证是否含有氯离子解答完毕有问题可以追问我,望采纳O(∩_∩)

先加入氯化钡,再加入紫色石蕊溶液,若石蕊溶液变蓝,证明仍有NaOH

（1）设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x．          CaCO3+2HCl═CaCl

解题思路：该题考查了油脂方面的习题，难度不大易于理解解题过程：同学你好，应该是这个题吧？如果不对，把整个题再发一次吧

哈哈,这道题我做过.n(NaOH)==1.8/40==0.045moln(油脂)==n(NaOH)/3==0.015molM(油脂)==m(油脂)/n(油脂)==10/0.015==(2000/3)g

答案选D.40种5种物质中,有一种是甘油,和4种脂肪酸.原样品可能由1--3种脂肪酸和甘油酯化反应生成.由1种脂肪酸和甘油酯化反应生成的的有共1*4=4种由2种脂肪酸和甘油酯化反应生成的共有6*4=2

无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性,完全反应后,最后生成的为氯化钠,所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中,那么盐酸溶液中含有的氯元素

对乙酸乙酯生成乙醇油脂生成丙三醇

解析：油脂与NaOH反应的物质的量之比为1∶3,则10g油脂的物质的量为n(油脂)＝\x15n(NaOH)＝\x15×\x15＝0.015mol,10．0g油脂消耗H2的物质的量为：n(H2)＝\x1