作业帮某同学用氢气还原氧化铜,为了节约清气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:37:37
H2+CuO=(加热)Cu+H2O
排除管内空气,防止爆炸因为氢气不纯的情况下,加热会使玻璃管爆炸,在通入氢气一段时间的情况下,是氢气比较纯是才不至于爆炸
（1）CuO-Cu=O的质量所以氧的质量为4g（2）氢的质量为4.5-4=0.5g(3)0.5/4=25:2
（1）水是由氢气和氧化铜脱的氧化合成的,那么水中的氧的质量就是氧化铜中含的氧,所以是：20*16/80=4g（2）既然得出水中氧的质量是4g,那么剩余的就是氢的质量了,所以是：4.5-4=0.5g（3
H2+CuO=Cu+H2O28064180.520164.5由于水中的氢完全来自于氢气所以氢氧元素质量比为0.5:（4.5-0.5）即1:8
1、某同学用氢气还原氧化铜、为了节约氢气、他先加热氧化铜、然后再通俗氢气、不行因为这样可能会导致氢气燃烧甚至整个装置爆掉2、铁在氧气中燃烧试验中、瓶底有水、有影响么没有影响并且这样还有好处否则炽热的铁
因为后通入氢气,加热时氢气与空气中的氧气混合受热会爆炸再问：那要是通入了一阵氢气之后再开始也一样么再答：之前通入一段时间，氢气会把里面的空气，尤其是氧气排净，因此还原环境内氢气纯度很高，达不到爆炸极限
H2+CuO=(高温)=Cu+H2O并注意在实验之前先通一会氢气,目的是把空气敢净,一面在加热时氢气与空气中的氧气加热发生爆炸,实验结束后要再通一会氢气,目的是等高热的铜单质冷却下来以免再在高温下与空
H2+CuO=Cu+H2O条件是要加热,具体实验是在横放的一导管中间放入少量黑色的氧化铜,通入氢气,再对氧化铜进行加热,可以看见,导管中的黑色的氧化铜被还原成了红色的铜
解题思路：根据氢气还原氧化铜的化学方程式计算可知，要制得6.4g铜，需要0.2g氢气还原氧化铜，而在进行氢气还原氧化铜加热前，须先通一会儿氢气排出试管内的空气，反应完毕后还要继续通氢气冷却试管，因此实
0.1g再问：真的？再答：恩再问：谢谢了
Cu+H2=(加热)H2O+Cu
H2+CuO——△---→H2O+Cu试管中黑色固体变红色,试管口有水滴
(1)检验氢气的纯度回答：不纯可能会爆炸（2）装置仪器,使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜回答：防止冷凝在瓶口的水流回瓶底使试管炸裂（3）实验开始时仙童一会儿氢气回答：排除试管里面的空气,防止爆炸（4）反
(1)氢气在使用前要验纯.(2)先通入氢气将试管中的空气排出（氢）(3)再用酒精灯加热氧化铜试管使反应发生（灯）(4)看到CuO变红后先撤去酒精灯并熄灭（灯）(5)通氢气直到红色的Cu冷却,避免空气进
需要测量CDE三个装置的质量变化,A装置的质量变化为产生的H2和挥发的水蒸气的质量,而B为干燥剂浓硫酸,增加的质量为A中挥发出的水蒸气的质量,通过AB两个装置的质量变化可以计算出产生H2的质量,但由于
1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2+CuO=Cu+H2O2.（1）长颈漏斗下端管口未伸入液面改：伸入液面（2）左侧试管中导管过长改：将导管伸出来一些,远离液面（3）右侧试管不应有胶塞改：将胶塞
如图,左边的是制取氢气图,右边的是用氢气还原氧化铜的.
大约200℃
试管未向下微倾,使冷凝水倒流引起试管炸裂