某元素r原子的核外电子数等于核内中子数

不好意思,匆忙中读错题了,我知错就改因为如果质子数变,原子种类一定改变,但是,核外电子数变,原子有可能变为离子而不是另外一种原子,所以本质,也就是事物的实质（充要条件）,便是原子核内质子数的改变当然你

在周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数错的,如N第五主族,原子核外7个电子.改为原子核外最外层电子数在周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数对的周期序数=原子的电子层数不论是主族、副

对的~~貌似就是这样定义的~~

该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，由质量守恒定律可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，则n（O2）=6.4g32g/mol=0.2mol，反应的方程式应为R+O2=RO2，

正确a应为族序数等于原子核外最外层电子数

假设X的相对原子质量为Y,化学方程式为X+O2→XO2Y3232+Y2.8g6g则Y/(32+Y)=2.8/6则求的Y=28相对原子质量等于质子数+中子数,质子数等于核电荷数,由题目可知X的质子数等于

中性原子质子数＝核电荷数＝核外电子数你的问题在于,误认为原子只能是中性的,带电原子（团）被称为离子,简单离子仍然属于原子,只是不是中性而已.

不对.如果是得到电子后成为离子,这种说法是对的,如Cl,三层,得到电子后变为cl-,也是三层.如果是失去到电子后成为离子,这种说法不对,如Na,三层,失去电子后,变成了Na+,两层.

原子量===质子数+中子数R+的核外电子数与氖原子相同,那么R的质子数是10+1=11元素R的原子核内中子数为23-11=12再问：R(氖原子）的质子数为什么是11核电荷数=核内质子数=10？再答：氖

这个也不难说明R+O2===RO2X322.83.2说明X=28也就是R元素的原子量为28,数值上就等于R单质的摩尔质量,因此是28g/mol应该是硅元素再问：3.2怎么来的？再答：根据质量守恒来的，

元素R原子的核外电子数等于核内质子数这句话没用,忽略不计,元素的单质2.8克与氧气充分反应,可得到6克RO2化合物由此可知氧气的质量是3.2克,又氧气的相对分子质量是32,所以该元素的相对原子质量是2

由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为2

Rm-离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-m；中子数=质量数-质子数=A-（x-m）=A-x+m，离子的物质的量为WAmol，则中子的物

你的说法不对,原子的质子数未必等于他的中子数,比如氢元素有三种原子,氕,氘,氚,它们都含有一个质子,但中子数不同,氕无中子,氘一个中子,氚两个中子.在各种原子中,质子数与中子数的关系并不明确.但质子数

题目写错了,核内中子数为b由AmRn知,R微粒为-m价离子,该离子比其原子多了m个电子,所以它的核内质子数是a-m剩下的你自己表示吧

质子数=质量数-中子数=X-n阳离子R（n+）,为R失去n个电子所形成.所以核外电子数为X-n-n=X-2nmgR物质的量为m/Amol∴mgR（n+核外电子的物质的量为(X-2n)×m/Amol

解题思路：先根据相关的数据求出R元素的相对原子质量，再进行推断。解题过程：解答：由题意知：假设R元素的相对原子质量为X。X/(X+32)=2.8/6.0求出X=28所以X元素为硅元素。硅元素的原子核外

由于是离子化合物,所以R微粒可以写成Rm-(利用化合价总和为0),所以核外电子数a=质子数+m,质子数=a-m,质子数加中子数=a-m+b所以原子可以表示为a-m+ba-m

该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，根据质量守恒定律知，3.2g的氧气参加了反应，氧原子的物质的量=3.2g32g/mol×2=0.2mol；化合物RO2中R元素与O元素的原

1：H22:Be283:Al