某mg-al合金放入足量盐酸中,生成H2的体积在标准状况下是2240ml

A【解析】若果只有一种物质,那就是镁,但现在是两种,那必定没有镁,必须由一个原子量比镁大,一个比镁小,则可能为“钠和铝”,“钠和铁”.再问：首先即使是一种物质也不可能是镁你可以列列方程式其次我怎么算出

这个是进行的换算,钠换算成2价,就是23*2=46.铝换成2价就是27*2/3=18,根据这个原理做的老师做出来平均分子质量为48,则一定有锌再问：3k

选D设投入Mg、Al、Fe质量分别为X、Y、Z,三种溶液分别增加的质量都为m因为开始盐酸溶液的质量相等,投入Mg、Al、Fe后,三种溶液的质量都增加,反应结束后发现三种溶液的质量相等,所以三种溶液分别

设Mg和Al的物质的量分别为x,yMg+2HCl===MgCl2+H2122.4x(22.4x)2Al+6HCl===2AlCl3+3H223*22.4y(1.5y*22.4)(22.4x)+(1.5

由于产生的氢气为11.2L(假定为标况）即0.5molZn,Fe的原子量都大于40,故必然都产生不了0.5mol氢气,所以C和D可以排除.而B只论是Al还是Mg,由于原子量都小于40,且每摩尔都产氢至

答案选D首先,Mg是不会和NaOH反应生成H2的设合金中有Alxg2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H25467.2x2.016L54/x=67.2/2.016x=1.62g2Al

Mgxmol；Alymol24x+27y=10x+y=22.4/22.4=1提供的数据有问题

设Mg为xmol,Al为ymol24x+27y=10.52x+3y=0.25*4解得,x=0.25mol,y=0.5/3mol即,Mg为6g,Al为4.5g

请稍等再问：这个可以用守恒法来做，可是我就是不知道该怎么下手，呵呵再答：用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14

设AL为Xmol,Mg为Ymol则有27*x+24*y=6.33*x+2*y=0.6x=0.1y=0.15则AL2.7g；Mg3.6g

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

合金与足量的酸反应后剩余的产物分别是（Mgcl2、Fecl2、Alcl3、Zncl2）（MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、ZnSO4）.与盐酸反应产物中增加的质量只是氯元素的质量.所以可以通

只有Al反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成了H2是6.72/22.4=0.3mol根据反应式知道了Al是0.2mol所以Al的质量是27×0.2=5.4g即质量分数是5.4

口答一下吧,氢气有0.25mol,1mol的mg能产生1mol的氢气,1mol的AL能产生1.5mol的氢气.设有ALXmol,mgYmol,那24*X+27Y=5.1,X+1.5Y=0.25解方程得

设Mg和Al的物质的量分别为x,yMg+2HCl===MgCl2+H2122.4x(22.4x)2Al+6HCl===2AlCl3+3H223*22.4y(1.5y*22.4)(22.4x)+(1.5

在利用化学方程式计算时,要用不足的量来进行计算,因为酸是足量的,那么这时候就要用金属的质量来计算生成的氢气的质量.如果是等质量的镁铝与盐酸反应,假设金属的质量都是24g,根据方程式Mg+2HCl=Mg

Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN

由题意：蒸干水后剩余的固体中氯离子质量m=(11.1-4)g=7.1g易知,盐酸中的氢元素最后都进入氢气中所以产生H2质量m=(1/35.5*7.1)/2g=0.1g很高兴为你解决问题!