某100ml溶液中含硫酸0.5mol

1）因为完全中和所以H+的物质的量等于OH-的物质的量即0.05L×4mol/L=0.2mol所以H+的物质的量浓度=0.2mol/0.1L=2mol/L2）产生的沉淀只能是BaSO4,其物质的量=1

你好,你是高中的吧,刚学化学mol的时候有点迷糊人,只要你多做些题目,就会豁然开朗的,下面我来给你分析一下,这个题目吧,mol都是按升L计算的,所以200ml=0.2LHCL是1L有0.5mol,那么

1.92g铜粉的物质的量=1.92/64=0.03mol,100mL溶液中含H+：0.1mol,含NO3-：0.04mol按反应式可知,酸剩余,3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO+4H2O3

1.开始沉淀时NAOH和硫酸恰好完全反应硫酸和NAOH反应1:2(0.5*0.05)*2/0.4=0.125L=125ml2.沉淀最多时,铝离子与NAOH完全反应1:3(0.5*0.2*2*3)/0.

二氧化硅不与硫酸反应,在过滤中剔除0a硫酸过量,所以需要一定量的NaOH中和abAl3+、Fe3+全部生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀bc继续加入NaOH,碱性增强,溶解Al(OH)3沉淀,Al

A减弱,生成硫酸钡和水,硫酸钡不能电离,水电离很微弱B减弱,硫酸的浓度降低了C减弱,酒精是不能导电,影响了硫酸的电离D增强,增加了强电解质

（1）设标准状况下产生的二氧化碳的质量为x,消耗的H₂SO₄的质量为y,2NaHCO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2

看答案应该是取此溶液0.5Vml吧,题抄错了?FE2(SO4)3===2FE3++3SO42-23XW/96X=W/144摩尔铁离子物质的量=（W/144）*(0.5V/V)铁离子物质的量浓度=[（W

B0.15

SiO3?SiO2?一楼说的是对的,只是有楼主说的那个小问题；最大沉淀时沉淀物是：Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4；所以H离子浓度是3.5mol/L；H2SO4浓度既是一半,1.

1molH+0.5molh2so4

OH-+H+=H2OOH-的物质的量：4/40=0.1mol所以H+也有0.1molBaSO4沉淀有6.99g,则物质的量：6.99/233=0.03mol所以H2SO4中的H+的物质的量L：0.03

硫酸铝,n（Al3+）：n（SO42-）＝2：3,agAl离子有a/27mol,那么n（SO42-）＝a/27*（3/2）＝a/18mol,100mL＝0.1L,所以硫酸根的物质的量的浓度为a/18/

0.025mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO反应物的物质的量分别为0.3/0.1/0.04所以一氧化氮气体的物质的量约为0.025mol

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑由于FeSO4中的铁为+2价故共有Fe2+离子0.1mol由于体积未变c(Fe2+)=0.1/0.1=1mol/L

(1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 200*0.5/100/2=   0.5molH2SO4溶液中所含H+相等；(2)则混合气体的平均相对

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol1molX0.01molx=0.02mol氢氧化钠的质量=0.02*40=0.8克

Na2SO4=2Na++SO42-461agn146/ag=1/n1求出n1=a/46molc（SO42-）=[（a/46mol/v）×1/4v】/4vmol/L＝（a/184）mol/L

一般用的硫酸是浓硫酸,质量分数为98%,物质的量浓度为18.4mol/L.用吸量管移取2.7mL于100mL容量瓶中,在均匀摇晃中加水,此间会放热,所以,加水到约一半的时候,将容量瓶放入凉水中冷却,冷

设待测硫酸溶液的物质的量浓度为c,得到硫酸钡沉淀x克H2SO4-----BaCl2-----BaSO4112330.025c0.1×0.5x解得c＝2（mol/L）x＝11.65（克）