某100ml溶液中含H2SO40.50mol,加入以下物质

楼主下次单位要弄清楚点,ML和mL的差别是很大的.V=100mL=0.1LH2SO4的物质的量为0.1*0.3=0.03mol.HNO3的物质的量为0.1*0.4=0.04mol.Cu的摩尔质量为64

你好,你是高中的吧,刚学化学mol的时候有点迷糊人,只要你多做些题目,就会豁然开朗的,下面我来给你分析一下,这个题目吧,mol都是按升L计算的,所以200ml=0.2LHCL是1L有0.5mol,那么

将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中发生反应，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到溶液中含有HCl和H2SO4的溶液，溶

何谓电中性呢?很简单就是任何的溶液始终是不会本身带电的比如食盐水NaCl的水溶液当NaCl溶解电离的时候是不是就是NaCl=Na++Cl-阳离子带电和阴离子的电荷总量是相等的最终溶液就是不带电的称之为

因为铁离子与3mol氢氧根反应啊,所以这里铁离子就是氢氧根的1/3,再乘以前面的0.5,就是了,\(^o^)/~\(^o^)/~

A减弱,生成硫酸钡和水,硫酸钡不能电离,水电离很微弱B减弱,硫酸的浓度降低了C减弱,酒精是不能导电,影响了硫酸的电离D增强,增加了强电解质

B0.15

因为是混合酸,所以需要用离子方程式解答3Cu+8H++2NO3^-=3Cu2++2NO+4H2O3*64--------8-------------------2-----------32.56---

1.CuSO4没有增加,因此物质的量守恒所得溶液的体积是XmL200mL*1mol/L=X*0.2mol/LX=1000mL2.设需加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸YmL加入的H

选b反应物电离出0.3mol氢离子0.2mol氢氧根0.2mol钠离子0.15mol硫酸根反应最后剩0.1mol氢离子0.2mol钠离子0.15mol硫酸根没有氢氧根

沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH-物质的量与溶液中H+物质的量相等.c(H2SO4)=10*35

nCa=8×10^（-3）÷40=2×10^（-4）mol；浓度=2×10^(-4)÷(100÷1000)=0.002mol/L很高兴为您解答,skyhunter002为您答疑解惑如果本题有什么不明白

含H2SO4质量=0.4*2*98=78.4克,物质溶液中c(H+)=2*2=4mol/L和c(SO42-)=2*1=2mol/L.

硫酸的物质的量=0.1*0.5=0.05mol设氢氧化钠消耗的硫酸的物质的量为xH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O0.04*0.5解得x=0.01mol因此与锌反应的物质的量为0.04

(1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 200*0.5/100/2=   0.5molH2SO4溶液中所含H+相等；(2)则混合气体的平均相对

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

Al（OH）3  +  OH- == （AlO2）-  + H2On(AL3+)=△NaOH=10ml*10m

设阳离子的物质的量浓度为x则根据电中性原理:3x+2x+x=6*2x=2mol/L即:Fe3+,Fe2+,H+的物质的量浓度均为2mol/L,溶液体积为0.1L,即三种阳离子的物质的量为0.2MOL.

0.84gFe的物质的量为n=mM=0.84g56g/mol=0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据方程式：Fe+H2SO4

氢养化铜