未知水溶液可能含有三价铬离子,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 19:40:41
(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有--NH+4------离子,其物质的量浓度为---0.8mol.L-1-(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是-BaCO3、BaSO4----
本题选B【解析】最开始,待测物是水溶液,说明没有沉淀物,所以Ba2+和CO32-、SO42-是无法共存的.首先,①操作中,加入OH-有气体生成,则肯定存在NH4+②中,最后有不溶于稀盐酸的沉淀2.33
加入NaOH后有气体产生,而没有沉淀,所以肯定有NH4+,没有Mg2+,Fe3+由3可知生成2.33gBaSO4,和3.94gBaCO3即肯定有CO32-,SO42-,且0.1mol硫酸根,0.2mo
硫酸银也是微溶的,也会与硝酸银反应生成沉淀.无法判断一定有氯离子.只能根据电荷守恒来进一步确定是否有氯离子.能够确定的是,100ml溶液中,有铵根0.04mol硫酸根0.01mol碳酸根0.02mol
(1)第一份加足量NaHCO3 溶液,加热后,收集到气体0.05mol,则一定含有H+,由于H+与CO32-不能大量共存,则一定不含有CO32-,第二份加足量BaCl2 溶液,充分
①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐,因此溶液中应含有铵根离子;故一定存在NH4+;②在溶液可能存在的五种离子中,能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡,因此沉淀有三种情况:可能是
选c没有做烟色实验,所以无法判断K+是否存在第一个实验什么也说明不了第二个说明存在NH4+第三个实验说明不存在Ba2+,一定存在CO32-和SO42-,从而得知一定不存在Mg2+,又沉淀减少了3.94
根据2可知NH4++OH-==Δ==NH3↑+H2On(NH4+)=n(NH3)=0.04mol根据3可知:n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33÷233=0.01moln(CO32-)=n(B
1.加入AgNO3有沉淀不能说明任何问题,溶液中CL¯、SO42¯至少有一种,任一样遇到Ag+都有沉淀.2.加入过量NaOH溶液收集到气体0.02mol,必有NH4+0.02mol
由第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g可断定溶液中一定含有氨根离子;由第二份溶液的实验,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g,可得溶液中一定存在碳酸根离
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,该气体是氨气,一定有铵根离子,铵根离子的物质的量是0.02mol,无沉淀生成,一定不含Fe3+、Mg2+;②在甲溶液中通入过量CO2,生成
一定没有钡离子,可能有铵离子.加足量氯化钡有沉淀说明7有碳酸根或硫酸根,故溶液中不可能有钡离子,有则沉淀.产生气体可能是铵离子和氢氧化钠生成氨水分解
现取两份200ml溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实
答:【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有:Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,
①题目中加盐酸后能生成气体的只有CO32-、SO32-,而生成的气体是无色无味的,则气体只能是CO2溶液中含CO32-、无SO32-,而且CO32-不能和Ba2+同时存在,因此则溶液中无Ba2+②加足
唉.都没人来的,那我来!1.由于Ag2SO4AgCLAg2CO3都是白色沉淀所以可能有CO32-CL-SO42-2.第二份在碱性条件下产生气体,必定是氨气所以一样有NH4+其物质的量就是氨气的物质的量
实验(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,而在上述离子中只有氯离子能和阴离子生成沉淀,硝酸盐全溶,说明可能有Cl-和CO32+(碳酸银也算一种沉淀,但在水中极不稳定,会水解,变为氧化银);实验(2)加足
先加入过量稀盐酸,(如无沉淀说明无银离子,而且也可用过量的稀盐酸排除亚硫酸根离子和碳酸根离子等的干扰)再向溶液中加入氯化钡溶液,如产生白色沉淀则可说明原溶液中有硫酸根离子(不可加入硝酸钡,因硝酸根可以
A1,加入NaOH有气体,肯定存在NH4+气体为氨气0.01Mol2,沉淀是BaCO3一定有CO32-所以一定没有Ba+
简单叙述,理论上应该没错,不懂追问.加氯化钠,产生沉淀,说明有银离子.过滤掉氯化银沉淀.加丁二酮肟,产生沉淀,说明有二价镍.过滤掉沉淀.加硫化钠,再加过量盐酸,产生沉淀,说明有铜离子.过滤掉硫化铜沉淀