作业帮未知弱酸的测定的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 05:16:28
只要是强酸强碱的中和热都一样（注意酸碱都为稀溶液）如果换成了弱酸或者弱碱,其中和热比强酸强碱的小因为弱酸或弱碱在中和时会继续电离,电离过程因是化学键断裂的过程要吸收能量.故总的放出的热量会少.有空可以
设碱浓度为C,一元弱酸溶液浓度为C2,平衡常数为K,则有10^-4/(C2-0.01)=K0.1*(0.1+C/3)/((0.5-2C)/3)=KC2*20=C*5解得C=0.0447624122,K
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并联电路两端的电压相等,并联电路中各支路通过的电流也相等,则各支路的电阻就一定相等.
你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO
要有好的优化实验方法.
不能,r+Rx作为一个整体可以求总电阻,只要测两次就行,但是要分别求出,这是不可能的,如果你想测三次,那么这个方程照样不可解,你可以算一算试试,前两个式子算出r+Rx的值,带入第三个式子,r和Rx同时
可以,但准确度不高.因为碳酸根、硼酸根是一种弱酸,本身就可以作为淋洗液.通过抑制电导测定碳酸根、硼酸根,必须采用比碳酸电导值更低的氢氧根等淋洗液.此外,碳酸、硼酸的电离很弱,其电导信号很弱,且基本不呈
(1)滑动变阻器（2）R=U/I
弱酸电离需要吸热再问：谢谢这个我知道还有就是实验中可能导致他小于数值的原因再答：反应慢释放热量多
http://baike.baidu.com/view/247774.htm
牛顿环的公式r=(kRλ)^(1/2)你只要测出透镜表面的曲率半径,测出每一级条纹的半径r就能推算出λ.
中和滴定H+=OH-n（OH-）=0.14*0.015=0.0021n(H2SO4)=0.0021/2=0.00105待测溶液中所有的H2SO4=0.00105*4=0.0042MOL∴c(H2SO4
氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了
解题思路：希望能帮到你，还有疑问及时交流。祝你学习进步，加油！解题过程：
不正确啊,例如NaHS,Na2S都是PH值大于7的
你好弱酸的酸式盐：水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称,比如碳酸氢钠,水溶液显碱性.（楼上的都弄错了）解析过程：http://zhidao.baidu.com/question/133013176.htm
碱遇酚酞变红,当至滴定终点时,变为NaCl溶液,且呈中性,酚酞又转变成无色.所以当锥形瓶内溶液恰好由（浅红色）突变为（无）色时,表明（HCl与NaOH）恰好反应H++OH-==H2O
不一定,待测液为中性时无误差
你对这个实验设计的原理还不明白.最后测量pH值时,溶液并不是单一的弱酸溶液,而是弱酸-弱酸盐体系构成的缓冲溶液,其中弱酸浓度和弱酸盐的浓度相同.此时不能根据K=[H+]^2/c计算,此公式只适用于单一