作业帮有机物的熔沸点有什么变化规律?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:40:16
金属单质熔沸点：同族由上至下依次降低,非金属单质熔沸点：同族由上至下依次升高：你就记Cl2是气体,碘是固体金属密度第一主族有反常现象,中学应该是不做要求的非金属密度就看他们的式量就可以了
三者沸点的差异非常小,产生这种差异的原因也有不同的解释.熔点的高低在这里取决于分子间作用力,由于对二甲苯的对称结构,分子间容易形成紧密的晶格,所以熔点较高,间、邻二甲苯依次降低；三种二甲苯在液态的时候
高等植物体内的运输十分复杂,有短距离运输和长距离运输.短距离运输是指细胞内以及细胞间的运输,距离在微米与毫米之间.长距离运输是指器官之间、源与库之间运输,距离从几厘米到上百米
纯净有机物当然有固定的溶沸点,但由于有机物特别是有机溶剂是以分子晶体为主所以溶沸点较低,比如,乙醚的沸点是30多摄氏度,乙醇是78摄氏度.
卤族单质是结构相似分子晶体,对于这样的物质系列,都是分子量越大,熔点越高,密度越大.至于颜色,和晶体对光的吸收和反射有关.再问：与原子结构有关系吗？它们都是随着原子序数变大再答：呵呵，质子数越多，当然
气压越高,沸点越高
金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低
元素周期表中：同一周期主族元素i从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因：第一
同一周期中无太大规律.同一族中越往下,溶沸点越高.注：氢化物中注意只有NH3,H2O,HF有氢键,溶沸点较高
一般地:熔沸点大小为:原子晶体>离子晶体>分子晶体也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度.金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的
同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化
左下和右上...记住就可以了...中间低左下右上高这和金属/非金属性一起记
H2S的熔沸点小于H2O,和氢键有关,这是对的但是氢键不是化学键,分子内的氢键在本质上还是属于分子间的作用力,其强度远小于化学键.氢键在本质上与化学键其实是有相似之处的,但是由于强度大小的关系,氢键一
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同
二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯.我们可以这样理解,把这些分子看作一个球体,这三种分子的体积依次增大,分子间的距离也增大,因而分子间作用力减小,熔沸点就降低.因此它们的沸点依次降低
碳原子数相同的同分异构体,支链数越多,熔沸点越低.有苯环的同分异构体(两个支链)邻位>间位>对位.
结构相似的物质,分子量越大的熔点和沸点越高；同主族元素的氢化物,从上到下熔点和沸点升高；有氢键的物质,熔点和沸点反常的高.
没有具体规律,交通部门根据干路、支路的流量分配红绿灯的时间
沸点（常压）110.63℃苯甲醇（沸点205.3）,两者沸点差别比较大（大于40度）,因此可以用蒸馏分离.一般含杂原子的化合物沸点都比同样的不含杂原子的结构的化合物沸点高.苯和苯的同系物物理性质基本类
人际关系的建立和发展有一定的规律,可以沿着预计的轨道发展.通常人际关系的建立会经历五个阶段.第一阶段：选择或定向阶段.人生是有限的,不可能广泛与每个人建立关系,所以,人们交往的对象都是自觉或不自觉地过