有一碱液可能是氢氧化钠,碳酸钠或碳酸氢钠

可能含有的物质是NaCl和Na2SO4.1.取样,加入足量水搅拌,得到蓝色溶液和白色沉淀.一定有CuSO4,因为得到蓝色溶液.一定有BaCl2,可能有Na2CO3.一定没有NaOH,因为没有蓝色沉淀生

首先,每种溶液只含有2种成分.氢氧化钠=X碳酸钠=Y碳酸氢钠=Z假设V1=X+YV2=X+2Y+Z(因为只含有2种成分所以其中有一个为0,只可能是X或Z为0)V2-V1=Y+Z第一个V1=15.69V

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

铁+硫酸：稀硫酸是置换反应,产物氢气和硫酸亚铁,浓硫酸,钝化产物硫酸铁,二氧化硫,水.氧化铜+硫酸：硫酸铜和水硫酸+氢氧化钠：水,硫酸钠硫酸+碳酸钠：硫酸钠和水和二氧化碳氢氧化钠+二氧化碳：碳酸钠和碳

先生成碳酸钠,CO2过量才会生成碳酸氢钠

分别把它们配成溶液1.加入氢氧化钙的溶液中,有浑浊的现象生成的是碳酸钠,无现象的是氢氧化钠Na2CO3+Ca（OH)2==CaCO3↓+H2O2.加入稀盐酸,有气泡生成的是碳酸钠,无现象的是氢氧化钠2

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

生成碳酸钠2NAOH+CA(HCO3)2==CACO3+NA2CO3+2H2O显然氢氧化钠过量碳酸氢钠NAOH+CA(HCO3)2==CACO3+NAHCO3显然碳酸氢钙过量这是两点三段问题

加入过量的氯化钡,静置后,取上层清液,加入酚酞,若溶液显红色,说明含有氢氧化钠.反应:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氯化钡要过量的原因,是因为要保证把碳酸根全沉淀下来.

氢氧化钠与碳酸钠不反应,但是氢氧化钠可以与碳酸氢钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

其实这个里面有一个隐含的条件,总共有三种溶液Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3,其中Ca（OH）2与Na2CO3会发生复分解反应生成白色沉淀,如果将三种溶液两两混合就能区分开NaOH溶液,CuCl

能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含

不可能是氢氧化钠,只有碳酸钠.氢氧化钠是强碱,碳酸氢钠是弱碱,什么键能之类的

方法不止一种,提供两种作为参考1.分别取少许溶液在试管中,滴加酚酞,没有变色的是硫酸碳酸钠溶液,和氢氧化钠溶液显酸性,滴加后为红色再向变红的两种溶液中加入盐酸,有气体生成的是碳酸钠,剩下的为氢氧化钠2

直接nacl溶液通电就成了naoh再问：额，氯气怎么办再答：氯气跑到空气中吧，也可回收再问：不是……我怕中毒了再答：.......再答：氯气会与水反应的再答：可逆反应，通电还是会冒出来的。常识吧。。。

由于Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH也能产生CaCO3沉淀,所以无法知道到底是含有CaCO3还是同时含有Ca(OH)2和Na2CO3,而过滤后加入盐酸有气泡,说明溶液中肯定有Na

1.固体B不溶,所以是镁或是碳酸钠、氧化钙（氧化钙与水反应生成石灰水）反应出的碳酸钙,也可能是硫酸铜和氢氧化钠或石灰水反应生成的氢氧化铜；2.溶液E加紫色石蕊变蓝,所以有碳酸钠、氧化钙、氢氧化钠中的一

答案选D.因为A、C只能与金属钠反应与其他2者不反应；B都不反应；D与金属钠反应生成醋酸钠和氢气、与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水、与碳酸钠反应生成醋酸钠和水还有二氧化碳.

在吗