有sp又有sp2杂化的化合物-搜答案-拍题作业网

你的规律正确.杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但你的例子分析不对.苯是sp2杂化,有六个碳,每个碳形成三个σ键（三个杂化轨道电子成键）,又各余一个单电子,形成大

这个在高中有点不好理解轨道可以认为是电子几率密度大头电子密度大用于轨道的重叠有效重叠大的话就越稳定小头则密度小复制自重

SP2这个问题太专业了

sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体

1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化.2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原

形成的原因到底是什么现在应该还没有论断科学家只是从结果中提出了这种理论要说怎样形成肯定是一个很复杂的过程现在应该没有人能够证明是怎么样形成的

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原

sp3杂化常见的有CH4、H2O、NH3sp2杂化常见的有BF3草酸sp杂化常见的有乙炔C2H2再问：还有别的呢再答：sp2杂化常见的有BF3草酸甲酸HCOOH乙烯苯sp杂化的只要有C≡C的那个碳就是

判断杂化类型,有个简单的方法,即是看中心原子的价层电子数,加上周围原子数目,然后除以2,得到的数如果是2,就是SP杂化,如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.如CH4,中心原子C的价层电子数位4,

处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行

sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.eg.BeCl2、CO2、C

sp:直线型sp2:AB2:V型AB3:平面三角形sp3:AB2:V型AB3:三角锥型AB4:正四面体型

sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

根据价层电子互斥理论解释即可.先选择中心原子,看它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用中心原子族价（如c是6价）减（剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数提示带负电荷的加电荷数

n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为："（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2"m+n=2Sp直线m+n=3Sp2三角形m+n=4Sp3正四面

sp3

sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道）,亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道.轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合

没答案,都不是

sp3：正四面体sp2：平面三角形sp：直线