作业帮晶闸管阴阳极和正负极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 22:38:41
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的.例如锌铜原电池,根据金属活动性顺序表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被
原电池的两极分别为正、负极,负极：电子流出的一极.电解池的两极分别为阴、阳极.阳极：与电源的正极相连的一极.但在电化学中还有一种通用的说法：发生氧化的一极都叫做阳极.在中学阶段慎用,一用就更容易混了.
在总反应中化合价降低的元素所在的极是正极或阴极化合价生高的是阳极或负极
【还原性强的作负极】【认清是否是活泼电极作阳极!】【根据产物判定,识记清楚溶液中放电离子的顺序】
问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移.原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭.电解池,用电器
是这样的,当门极电流为0时仍存在一个转折电压,AK极两端电压只要超过这个值就可以导通.导通后只要电流和温度不超过额定值,晶闸管是不会损坏的.如果AK极两端电压没有超过这个值,则需由门极触发才可导通.
在原电池中只有正负极,在电解池中才有阴阳极
原电池一般叫正负极正极得电子发生还原反应对应的是阴极负极失电子发生氧化反应对应阳极电解池叫阴阳极总之,发生氧化还原反应时规定阴阳极正负极按电势高低来决定
原电池：阳极为负极,阴极为正极电解池：阳极为正极,阴极为负极
原电池正极反应：得电子,还原反应负极反应：失电子,氧化反应电解池阴极反应：得电子,还原反应阳极反应：失电子,氧化反应酸性溶液是析氢反应正极反应:得电子还原反应2H+e-=====H2中性或碱性溶液是吸
但是,要特别注意电解质溶液对正负极的影响.如：镁、铝和稀H2SO4形成的原（2）据电极上有气泡产生判断原电池工作时,若某电极上有气泡产生,是因为
是有区别的,原电池的正负极和电解池的阴阳极恰好是相反的,原电池的阴阳极的含义是电子流出的方向,电子从负极流出从正极流入,也许是当时的物理学家搞错了的原因这就是这么规定的,没有什么特殊含义,而电解池的阴
原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金
原电池中失电子的电极是负极,得电子的电极是正极.阴阳极只是针对与外电源相连时而言的,与外电源正极相连的电极叫做阳极,与外电源负极相连的电极叫做阴极.
可以这末理解,对电源内部说阳极阴极,对外部说就是正极负极
正负极对于原电池,电极材料更活泼的为负极,发生氧化反应.阴阳极对于电解池.与电源正极相连为阳极发生氧化反应
首先你得知道这个反应的总方程式,在化学电池充电器中,充电时叫正负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应.放电时叫阴阳极,阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应.（注：不管是充电还是放电反应,正负极或阴阳极
阴极：一定不参与反应不一定惰性电极阳极：不一定参与反应也不一定是惰性电极阴极连负极阳极连正极C作阳极,假设Cu作阳极,那么Cu会失电子溶解（参与了反应）.
看反应方程式.在原电池里.失电子的是负极.判断完原电池的正负以后.跟原电池正极相连的电解池的阳极.和负极连的是阴极.
如果电解液为同一种物质,则左边装置为原电池,右边装置为电解池,因为左边电极的电势差更大.锌为原电池负极,铜为正极；右侧电解池中铁为阴极,铜为正极.