作业帮摩尔氧气中有几个氧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:59:28
+1.9KJ/mol规定石墨为稳定单质,标准摩尔生成焓为0.下来算出来即可
16NA个电子.分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个O2含有2个O原子,1个O原子含有8个电子.所以1个O2含有的电子数为8*2=16所以1molO2含有16mol电子
显然如果只是考虑是0.1mol是没能正确理解到底什么才是该白色物质的化学式应该是0.05mol,因为生成物的化学是应为P4O10
v(O2)=0.075mol/L·s,0.75mol/LSO2反应掉的物质的量是4-2.5=1.5mol变化浓度是1.5/2=0.75mol/L用SO2表示的反应速率是v(SO2)=△c/t=0.75
由题意可知,反应方程式为3O2=2O3设含有3molO2,则参与反应的物质的量为3x30%=0.9mol3O2=2O33mol2mol0.9mol=0.6mol平均摩尔质量为（（3-0.9）x32+0
36g水分子是2mol,所以氧原子有2mol,个数为2x6.02x1023次方=1.204x1024次方；质量为2x16=32g1mol水分子有10mol电子,所以2mol水分子有20mol电子再问：
2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子
2SO2+O2==2SO38608*0.83.26.41.62.86.4∴SO21.6molO22.8molSO36.4molM=(1.6*64+2.8*32+6.4*80)/(1.6+2.8+6.4
但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,④：综上：0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO.
这个不一定,因为你是恒容反应器,加入物质后浓度增大要向正反应方向移动你；但是你不仅加了反应物,还加了生成物,那么可能又会向逆反应方向移动.所以不一定再问：呃…答案是向右，我也觉得有问题
0.5摩尔硫酸中含有0.5×6.02×10^23个硫酸分子,6.02×10^23个氢原子（2）摩尔氧原子
428一摩尔=6.02*10^23所以有2.408*10^24个H,1.204*10^24个S,4.816*10^24个O.
0.25molO20.5mol电子
2so2~o2~2so3,则so3浓度为（4-1.6）/2=1.2mol/L,转化率为（4-1.6）/4=60%
依题意,①：燃烧产物中水有0.6mol.②：CO与CuO反应,使固体质量减轻3.2克,可知,CO夺取了CuO中3.2克的氧元素.即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧
2SO2+O2==2SO38608*0.83.26.41.62.86.4∴SO21.6molO22.8molSO36.4molM=(1.6*64+2.8*32+6.4*80)/(1.6+2.8+6.4
0.032千克即32g氧气,而氧气是单质,所以32g氧气中氧元素的质量就是32g,而氧气的摩尔质量是32g/mol,所以二者在数值上相等.只有在标准状态下,22.4升氧气才是1mol.
有2个电子的转移,过氧化钠中的氧是-1价,其中2个降为-2价（氢氧化钠）,另外两个升0价（氧气）.
2Mg+O2=2MgO2摩尔镁带在空气中燃烧消1摩尔氧气同时生成2摩尔的氧化镁
水分子：H2O,阿伏伽德罗常数：6.02×10^233mol水分子中H原子个数：3×2×6.02×10^23=3.61×10^24个,或者是6摩尔的量.氧气：O26.02乘10的23次方个氧气,氧原子