作业帮c2h2的杂化构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:19:53
中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形
Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶
图为甘油醛的D型和L型.分子中的2位碳是不对称碳原子,分别与4个互不相同的原子和基团H,CH2OH,OH,CHO连接.这样的结构有两种安排,一种是D—甘油醛,另一种是L—甘油醛.书写D—型结构时,把羟
sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体
B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三
都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变
其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3sp2sp这方法的基础是八隅体,所
（5+3）/2=4,所以是sp3杂化,三角锥型分子
C2H2中,两个碳原子均采取sp3杂化,两个碳原子间以一对∑键相连,两对未参与杂化的p电子形成两个π键,碳原子以∑键和氢原子相连,形成直线形分子C2H4中,两个碳原子均为sp2杂化,两个碳原子间以一对
就是共价键数呀各原子达到稳定结构需要形成的共价键
SP3杂化轨道的基本形状是空间正四面体.注意了,是轨道的形状,不代表分子的形状,如果分子成键时把4个轨道全用了,那么就是四面体的；如果用了3个,最后一个留给孤对电子了,那么分子就是三角锥形的.H2O也
大神会用你说的这种杂化理论吗?
CO2和CS2的构型是一样的,中学阶段学的都是O=C=O或S=C=S,但是实际上不是这样的.用CO2举例（这两种是一样的,完全一样）他们是C元素sp杂化之后,2个sp杂化轨道分别和一个O原子形成一个s
一般等性SP2杂化是平面三角形SP3是正四面体SP是直线型这个可以用价键理论解释,也可用价层电子对互斥理论解释具体什么构型还要看孤对电子……可以去学一下价层电子对互斥理论有用的
解题思路：根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型及中心原子的杂化方式。解题过程：
sp3d杂化直线构型
n=1/2*(4+3*0+2)=3,因此是sp2杂化,为平面三角形.用VSEPR去算中心原子的价层电子对数n,n=2为sp杂化,直线,依此类推再问：CO3（2-）和CO3有区别吗？在空间构型和杂化方式
1、可以通过燃烧反应来检验,甲烷燃烧无烟,乙烯有黑烟2、可通溴水或高锰酸钾,褪色的是乙烯.
直线形,中心原子是C,sp杂化.分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算.可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案
解题思路：根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型及中心原子的杂化方式。解题过程：