作业帮br-会不会与硝酸发生氧化还原反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 01:28:03
氧化还原反应首先两种物质（离子）等是要有化学价变化的,两个都是负价,在这里不应该考虑.不用考虑那么复杂
可以解释为碱性条件下NO3-氧化性很弱.另外复分解反应应该快于氧化还原反应.
Cu2(OH)2CO3+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO3＋4HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+CO2↑3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑
Zn-------2HNO3--------Zn(NO3)2-----2e1mol2mol2mol2mol4mol4molHNO------N------(5-x)e1molx(5-x)mol5mol
一般不会的,王水,是浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合的:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl在极高浓度的NO3-与CL-下,氧化还原反应发生.只有离子浓度极高才反应
I-和Br-可以反应再问：那检验氯离子，溴离子，碘离子（有碳酸盐杂质）的时候，怎么能用硝酸酸化的硝酸银去除碳酸盐？硝酸不是先会和溴离子，碘离子反应?难道是银离子先会和氯离子，溴离子，碘离子反应生成沉淀
反应中硝酸被还原成NH4NO3,所以反映后所得溶液中有NH4NO3,HNO3(过量),FE(NO3)3,AL(NO3).OC段是NAOH与硝酸反应,CD段是生成FE(OH)3和AL(OH)3,DE段生
要看题目的.一般来说少量物质的话,是这样没错.但如果过量,则与浓硝酸反应时要考虑浓硝酸变稀的情况,即会有NO生成.
由浓到稀,化合价递减NO2,HNO2,NO,N2O,N2,(NH4)+不特别说明的话,可以认为浓HNO3产生NO2,稀HNO3产生NO
话说硝酸根是没有氧化性的,只有与氢离子结合成硝酸才有氧化性,而且硝酸与碘离子的氧化还原方程式与浓度有关浓硝酸：2NO3-+4H++2I-=2NO2+I2+2H2O稀硝酸：2NO3-+8H++6I-=2
高中期间就是背,大体知道谁的氧化性,还原性的强弱,而在大学可以查点对的电势,很直观.
发生氧化反应的物质为Cu被还原的元素是HNO3中的+5价的N
氢硫酸能够电离出氢离子,作为一个酸（虽然比较弱）和镁条反应放出氢气不过反应很快就终止了,原因是生成的MgS水解后形成的Mg(OH)2不溶,堆积在表面避免了进一步的反应氢硫酸和氯化亚铁的话,其实不发生氧
两个都是具有还原性的物质再问：亚铁离子也具有氧化性再答：它是强还原性物质再答：氧化还原性的排序再答：亚铁离子很容易被氧化为铁离子所以它表现为强还原性
CL2NAOH不在一个电极内不会发生反应.再问：后面那个呢再答：次氯酸跟可以和铁发生氧化还原反应。
和硝酸不会氧化还原,只会中和反应生成硝酸铵.但是硝酸铵加热时候会自身氧化还原反应.比如NH4NO3=N2O（笑气）+2H2O和亚硝酸可以反应,比如实验室制取氮气,亚硝酸钠和氯化铵加热：NH4Cl+Na
你可以认为是先生成NH4NO3,然后是NH4NO3受热分解.在185～200°C时：NH4NO3==N2O+2H2O在230°C以上时：2NH4NO3==2N2+O2+4H2O在400°C以上时：4N
3Fe2++4H++NO3-=====3Fe3++2H2O+NO↑
溶液中的反应一般都是离子间的反应HNO3和BaSO3电离出来的少量SO32-离子反应,即先复分解,然后HNO3氧化SO32-和HSO3-得到SO42-后再和Ba2+形成BaSO4沉淀