BaF2在0.40 mol•L-1 NaF溶液中的溶解度为

现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，

c(na+)=0.2mol/lc(so4`2-)=0.4mol/lc(al3+)=0.2mol/l选A

提示：1.据pH计算[NH3]平衡浓度；2.计算Zn受氨络合效应的副反应系数；3.计算lgK'(ZnY);4.据lgK'C判断是否大于6,若是大于6,则可准确滴定.

强碱和弱酸等量反应那么最终的结果始终是碱性.（OH-）完全电离,而（H+）部分电离.水解的作用是微弱的比起这个强碱所电离出来的碱性环境.建议你用整体的思路考虑不要钻到一处

两个溶液中水的电离程度一致,是一样的NaOH溶液中水的电离看H+浓度HCl溶液中水的电离看OH-的浓度

当n（Na2CO3）：n（HCl）≥1：1时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，没有气体生成；当n（Na2CO3）：n（HCl）≤1：2时，碳酸钠完全反应生成氯化钠和二氧化

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负

1、Na2SO4：生成白色沉淀,滴入少量稀盐酸后,沉淀不溶解.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2、Na2CO3：生成白色沉淀,滴入少量稀盐酸后,沉淀不溶解但有气泡产生.Na2CO3+

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

用浓硫酸稀释然后标定

首先查得硫酸钙的溶度积Ksp=c(Ca2+)*c(SO42-)=0.255(20度)又CaSO4(s)=Ca2++SO42-则每一摩尔硫酸钙溶于水就产生一摩尔硫酸根和一摩尔钙离子,因此硫酸钙在水中的溶

是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的

Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=39.2g56g/mol=0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则  Fe+4H++N

铁的标准电极电位：j=0.70锡的标准电极电位：j=0.14计量点前（滴定误差-0.1%）：j＝0.14+(0.059/2)×3＝0.23计量点（sp）：j＝(0.14x2+0.70)/(2+1)＝0

2MOL1MOL1MOL/L106G

Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp(Mg(OH)2)S0.1S*0.01=KspS=100Ksp

含H2SO4质量=0.4*2*98=78.4克,物质溶液中c(H+)=2*2=4mol/L和c(SO42-)=2*1=2mol/L.

A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于，则c（HCO3-）＞c

(1)CH3COONa溶液的水解平衡：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-(2)加水稀释,CH3COONa溶液的水解平衡向右移动.（3）但是由于稀释作用,氢氧根离子浓度还是降低；根据：C(

S^2＝Ksp＇＝Ksp×α＝Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)S＝{Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)}^½S＝{1.8×10^-10×(1＋10^3.24×6