作业帮BaF2在0.40 mol·L-1 NaF溶液中的溶解度为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:48:37
二氨合银离子的标准稳定常数Kf=1.67*10^7Ag++2NH3====Ag(NH3)2+所以【Ag（NH3）2+】/（【NH3】^2·【Ag+】）=Kf也就是：0.01/（0.01^2*【Ag+】
提示：1.据pH计算[NH3]平衡浓度；2.计算Zn受氨络合效应的副反应系数；3.计算lgK'(ZnY);4.据lgK'C判断是否大于6,若是大于6,则可准确滴定.
摩（或摩尔）每升.
因为不考虑水解,（默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性）加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaC
在1L水中通入1mol的氨气,氨气又与水结合生成NH3.H2O、NH4+,所以指的水溶液中所有的NH3、NH3*H2O、NH4+浓度之和是1mol/L
不对1L＝1000ml＝1dm^3=10^-3m^3所以mol·L^-1=1000mol/m^3
（1）胶头滴管和玻璃棒（2）2.0g（即0.05mol,溶液体积必须按500mL来计算,因为无450mL规格的容量瓶,只能用500mL的）（3）AC,BDEF,G解释一下C,NaOH没有冷却,按照热涨
指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，
中性c(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+C(OH-)假设a=0.01全部变为NH4Cl为酸性变为中性要加碱所以大于0.01
1mol/L·s=60mol/L·min
1、加水稀释至1Lc(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1L=1*10^-4mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10^-8PH=-lgc(H+)=82、加水稀释至1000Lc(OH-)=
氨水中的溶质是弱电解质,电离时需要吸热,所以测得的中和热的数值会___偏小.
铁的标准电极电位：j=0.70锡的标准电极电位：j=0.14计量点前（滴定误差-0.1%）：j＝0.14+(0.059/2)×3＝0.23计量点（sp）：j＝(0.14x2+0.70)/(2+1)＝0
2MOL1MOL1MOL/L106G
Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp(Mg(OH)2)S0.1S*0.01=KspS=100Ksp
Ksp=[Ag(+)]^2*[CrO4(2-)]=2.0*10^-120.0010mol/LAgNO3溶液中,[Ag(+)]=0.0010mol/L溶解度s1=[CrO4(2-)]=Ksp/[Ag(+
mol/L物质的量浓度单位:就是摩尔/每升每升溶液中含有多少摩尔溶质摩尔：摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳
S^2＝Ksp＇＝Ksp×α＝Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)S＝{Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)}^½S＝{1.8×10^-10×(1＋10^3.24×6