作业帮1.79mol l的氯化氨的pH是约为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 05:40:09
pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀
2摩尔氯化氨和1摩尔氢氧化钙反应生成1摩尔氯化钙,2摩尔氨气和2摩尔水
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH4Cl+H2SO4=NH4HSO4+HCl(气体)混合时加热控制在一定温度内可以反应：NH4Cl+H2SO4=(NH4)2SO4+2HCl↑原因是NH4Cl受热分解,而(NH4)2SO4分解温度比
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了
a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a
相等,因为ph都等于5,所以氢离子浓度都是10^-5mol/L,但醋酸的浓度比盐酸的大,因为醋酸是弱酸,部分电离
因为氨水中有大量的氨没有电离,所以暂时不会影响ph值,但如果有铵根离子消耗的话,水中大量未电离的氨就会发生电离,补充铵根离子再问：但是氨水的ph也是减小？再答：嗯嗯，会减少的多补充的少！最后就是减少的
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组成的.即氯化铵浓度为5nmol/L,氨水
化学式NH4CL
NH4Cl
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
选C,pH=1含有大量的H+,无色溶液要求不能含有有色离子,大量共存要求不能反应.A.不可能,Cu(NO3)2是蓝色的.B.不可能,2H++CO32-=H2O+CO2↑C.可以共存,没有有色离子.
2NH4Cl+Na2SO3=(NH4)2SO3+2NaClNH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl其实,根据复分解反应发生的条件,应该是不能反应的.