怎样求1.2mol l的naclo溶液的ph
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 12:39:12
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
1.加盐酸,也就是HCL,NaCl不会反应所以没有现象,Na2CO3会生成H2CO3,也就是碳酸,碳酸分解为CO2和H2O,所以会有气泡产生,反应:2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO
我们知道1MOLNACL含有的质子数为(11+17)MOL质子数=11.7/58.5乘(11+17)MOL
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
用稀盐酸Na2CO3+2HCl=NaCL+CO2+H2O这不仅可以去除杂质还有氯化钠生成,而且不引入其他杂质
58.5×0.3=再答:17.55再问:Cl离子物质的量即为NaCl的物质的量吗?再答:嗯嗯
NACL物质的量,nCL-=nnacl、再乘M再问:详细点没有听懂再答:n(nacl)=m(nacl)/M(nacl)nacl中cl-与na+物质的量比为1;1所以n(cl~)=n(nacl)然后再乘
将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干(2h),移出,置于干燥器内冷至常温;定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解;全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
1.在天平上称取0.585克NaCl;2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入50ml蒸馏水,振荡溶解NaCl;3.将溶液转移到100ml的容量瓶中;4.再倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
中性,等于7.因为氯化钠中强酸强碱盐,不水解.
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是:A
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO32NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(加热)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑加入适量盐酸,然后将溶液蒸发,即可获得氯化钠.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案:NaOH的物质的
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H