作业帮AgCl在0..01
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 17:38:16
因为加入的溶液含有氯离子,使其浓度变大,电离平衡打破,向右移动,生成沉淀.
AgCl+KI=AgI+KCl黑色沉淀AgI,
氨水中要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用不到.
D...这个原理是由易溶物质制备不易溶解的物质..氯化银的溶解度是比碘化银大的...
CaCl2中AgCl的溶解度小AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)（=实为可逆号,打不出来,你理解就行）而CaCl2和NaCl均为强电解质,分别发生完全电离：Ca
在加过多盐酸时AgCl溶解度增加的真正原因是形成了配合物：AgCl+HCl=H[AgCl2]盐效应虽然也微微增加溶解度,但远不及配合物形成导致的溶解度增幅大.这与硝酸银溶液中加少量氨水产生沉淀,加过量
因为氯化银可以溶解于过量的CI-离子中,形成可溶性的配合物,反应如下：AgCI+HCI=[AgCI2]-+H+
BaCO3溶于HCl,AgCl溶于浓氨水,而BaSO4在两者中都不溶.
-------------------AgCl（s）=Ag+(aq)+Cl-(aq)初始（mol/L）：0.20平衡（mol/L）：0.2+x≈0.2x[Ag+][Cl-]=Ksp[Cl-]=Ksp/
固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中
在AgI悬浊液中加入过量的Cl-离子,是否生成AgCl沉淀,要看C(Ag+).C(I-)是否大于Ksp(AgCl),若大于则能生成AgCl沉淀,这就需要C(Cl-)足够大才行.而由Ksp大AgCl沉淀
你这是要算什么啊?求a?再问：对不起，我写错了。最后C(Ag+)应该=10amol/L，请问这个怎么算再答：你这问题还是没说明白还是我没看明白啊？知道了ksp=a，然后最后的溶液C(Ag+)=10am
1、溶解度降低,溶度积不变.（同离子效应）2、溶解度增大,溶度积不变.（加水使溶液中[Ag+]和[Cl-]下降）3、溶解度增大,溶度积不变.（AgCl+2NH3=(可逆)Ag(NH3)2++Cl-）
Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+①AgCl==Ag++Cl-②因为Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,所以设平衡后浓度C（
Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认
在氯化钠溶液中溶解度大
氯化银在氨水溶液中溶解度比在水中要大,因为氯化银在氨水溶液中会产生银氨络离子,一楼说的是对的.银氨溶液一般是用硝酸银和氨水反应生成的.
AgBr、AgCl的溶度积变小,溶解度不变,当加入固体时,c(cl-)/Ar-变小.c(Ag-)变大.当加入溶液(带水固体）时,c(cl-)/Ar-变小,c(Ag-)变小.
S^2＝Ksp＇＝Ksp×α＝Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)S＝{Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)}^½S＝{1.8×10^-10×(1＋10^3.24×6