微积分速率方程式

解题思路：根据溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，而反应速率与反应物浓度有关作答解题过程：因电脑断网了，只能手机答疑了。详细见附件

有,我们所说的化学反应速率是所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的浓度,而化学反应方程式中所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的量之比与化学反应方程式的配平系数相等.

这个问题不够清楚,反应速率与温度,浓度,压强有关系的再问：同温度，浓度，压强呢再答：有固体的话还要看接触面积如何再问：哥们还没睡觉。。接触面积相同呢再答：感兴趣可以初步研究一下高中选修四——化学反应原

那是化学平衡时判断平衡时的标志,例如：N2+3H2=2NH3由系数比=速率比得：（平衡时）V逆（NH3）/V正（H2）=2:3通常写成2V正（H2）=3V逆（NH3）让你去判断（可能你觉得这时的系数好

没有可比性,而且比了也没有意义.反应化学计量数不同,速率就不同.

找一份的反应作为标准,就是分别除以它的化学计量数.例如甲,氢气前面配的系数是三.所以除以三,就是1mol/Lmin,氮气前面是一,所以是2mol·L^-1·min^-1氨气的系数是2,就除以2,是0.

我觉得既然大家奔跑的速度不变,那么加速度指的是向心加速度,注意狗应该做圆弧运动,因为要不停的修正方向.依照定义,向心加速度=角速度的平方*半径,这里半径=L角速度=单位时间角位移量/单位时间sin(单

解题思路：详细解答请见附件！有什么问题欢迎再讨论！祝你学习愉快！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

y'=-sin(x^2)*2x=-2xsin(x^2)C

这里的化学反应一定针对的可逆反应,也就是同时向右和向左都能发生的反应.化学平衡是化学反应进行到某个程度时出现的相持阶段,就是一种平衡状态,达到这个状态则向左反应和向右反应的速率相等.在从反应开始至达到

反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量,x为固体,不考虑浓度,即不能用来表示反应速率.同样的还有纯液体.

就比如3H2+N2=2NH3“在方程式同一边的不同物质速率项必须相反”就是每生成3molH2,就消耗1molN2,这两个速率正负号相反“在方程式不同边的不同物质速率项必须相同”就是每生成3molH2,

以N2+3H2=2NH3为例消耗1molN2,同时消耗3molH2,所以用氮气和氢气表示的反应速率是不同的,氢气消耗的速率是氮气的三倍,所以二者的反应速率之比为计量数之比

配平化学方程式依据的是宏观的质量守恒,但是从微观的角度看,实际上就是原子的重新组合,以合成氨为例,当有一个N2分子和3个H2分子在一定条件下发生化学反应,那么重新组合成NH3一定得是2个化学反应速率是

微积分在高中物理很少用,一般都是某些物理量的推导,比如加速度的推导,瞬时速度的推导,还有就是圆周运动,椭圆运动等,偶尔还有电磁学的一点点.所以用到的不多,高中数学用到的就偏多一些.再问：数学一般是用在

V=k[A]^nmol/(L.s)=k(mol/L)^nk=(mol/L)^(1-n).s^(-1)

化学中速率比不一定等于方程式前面物质的系数之比：1、只有基元反应,即一次完成的反应才可以直接等于方程式的系数2、一般复杂反应,若恰好等于方程式物质的确计量系数,是因为实验得到的结果正好与之巧合.总而言

∫x²e^-xdx=-∫x²de^-x=-x²e^(-x)+∫e^(-x)*2xdx=-x²e^(-x)+2∫xe^(-x)dx=-x²e^(-x)-

V=a^3S=6a^2,得到a=(S/6)^(1/2)所以V=(S/6)^(3/2)所以体积V的变化率dV/dt=(3/2)*(1/6)*(S/6)^(1/2)(dS/dt)=(1/4)*(S/6)^