当钡离子完全沉淀时,至少需要离子浓度-搜答案-拍题作业网

按照少的计算有氢氧化镁生成

镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7

当SO4^2-完全沉淀时生成BaSO4,KAlO2和H2O,方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O当Al3+完全沉淀时生成BaSO4,K2SO4和Al(O

向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，该反应为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+K[Al（OH）4]，即铝元素

选B分析一下：1K2SO4+Ba（OH）2Fe（OH）3↓+3KCl当硫酸根离子完全沉淀时,铁离子也同时被完全沉淀.假设溶液共有3molK2SO4,从化学方程式1得出Ba（OH）2就要有3mol.转化

C（OH-）起始=0.01C（OH-）反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*（x+y）=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

AL3++2SO42-+2BA2+3OH-=2BASO4+AL(OH)3

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

2SO42-------2BaCl2mol2molx=bbAl3+--------4NaOH1mol4moly=c/4cAl2(SO4)3---------------2Al3+----------3

若使Fe3+完全沉淀,则剩余离子浓度要小于10^-5所以：c（OH-）=(Ksp/10^-5)^1/3=(1*10-38/10^-5)^1/3=1*10-11pH=11

加最后一滴是不出现浑浊

正确.电解时,电解速率远大于离子定向移动速率,阴极可出现先沉淀后溶解现象,但从最终结果来看,可以从AlCl3的化学式中看出,氯离子放电后,阴离子变为氢氧根离子,正好变为氢氧化铝沉淀.

对于硫酸根,可以加氯化钡,有沉淀则硫酸根未沉淀完全；对于钙离子和镁离子,通CO2即可（碳酸钙不溶,碳酸镁微溶）.

设有XmolFeCl3的和ymolK2SO4,则,由题意：有ymolBaSO4,XmolFe(OH)3,则有ymolBa(OH)2,2y=3X,FeCl3:K2SO4=X:y=3:2

完全沉淀1:1反应H++SO4'2-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

不对~~~沉淀完全是指浓度低于某个值,这个值已经很小了.所以可以忽略了.但并不是0,而且也不可能实现0.

因为该离子在溶液中的浓度即为0,是不可能的不管怎么样沉淀,溶液中都有该种离子存在沉淀与溶解是一个可逆的过程,反应出来的沉淀只是一个动态平衡的结果不管怎么样,每时每刻都有该种离子不断沉淀与溶解,该离子在

用试管装点实验水再向里面加NaOH溶液有沉淀就没除干净啊

用Ksp除以铜离子浓度的千分之一就得出氢氧根离子浓度的平方,在开放就得氢氧根离子的浓度,再求PH即可