强碱与强碱混合为什么不能用酸来算

强酸和强碱都抑制水的电离,数电离本来就非常少还被抑制了,完全可以忽略.再问：嗯，那强酸强碱在稀释时，计算ph时，什么时候不考虑水的电离？什么时候又考虑水的电离呢？再答：这个没有一定的标准，pH比较接近

别听你们同学胡扯醋酸,柠檬酸这样的弱酸都可以与氢氧化铝反应

首先要看酸碱混合之后,溶液的酸碱性.若溶液呈酸性,则必须用氢离子浓度计算PH值若混合后溶液呈碱性,则用OH-的浓度计算PH值.并不是说不能用H+来计算PH值,而是具体情况具体对待.楼主可以在网上找找相

为什么能?你要怎样直接求?

对于强酸溶液的稀释,1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差

当然有可能因为强碱与弱酸混合得到的是弱酸强碱盐,水解后溶液为碱性,弱酸过量,但是当弱酸过量的不够多,即弱酸电离产生的H+没有弱酸强碱盐水解产生的OH-多的时候,溶液就是碱性.

楼上不对,玻璃瓶光滑,SiO2与强碱反应后生成硅酸钠附着在内壁,阻止反应继续进行.瓶口若用玻璃塞硅酸钠（粘的）会把二者粘到一起,所以不能用.

玻璃的主要成分是二氧化硅,是酸性氧化物,而酸性氧化物会和强碱反应生成盐,那么瓶塞就粘住了

反应後得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH,构成缓冲溶液,用缓冲溶液的公式pH=pKa+lg(堿/酸),得到pH=4.75

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.2.虽然

主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时

混合前pH之和大于14,等体积混合浓度减半,故(pH/2)>7.例pH=1与pH=13混合,氢离子、氢氧根离子的浓度均为10的负一次方,此时,pH=7,pH=2与pH=13混合,氢离子浓度10的负二次

强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质

玻璃瓶内壁光滑,可看作一层质密的保护膜,而磨沙口处不具有此特点.且碱与二氧化硅反应,生成硅酸钠,为矿物胶,不影响我们使用.

解题思路：强酸与强碱溶液混合，最后溶液显碱性，说明氢氧根离子过量。解题过程：强酸与强碱溶液混合，最后溶液显碱性，说明氢氧根离子过量。先求出过量的氢氧根离子的物质的量，然后比上溶液的体积就是最后氢氧根离

设强碱体积是a,强酸体积是b,混合发生中和反应,最后PH等于11说明碱过量,剩余碱.PH==13,则氢氧根浓度等于0.1mol/L；PH==2,则氢离子浓度等于0.01mol/L；PH等于11即氢氧根