弱酸弱碱盐的ph值公式推导

我原来在保健品公司做过,据我那时所学的知识简单来讲的话,人体本身就是偏向于内碱外酸型,其实很多保健品品牌中都有那种将水分离成弱酸和弱碱型的那种机器,然后弱碱的用来喝,弱酸的用来洗脸据说还能养颜.为了延

首先说明弱酸弱碱问题：所谓弱酸弱碱,是相对于强酸强碱的一种概念.强酸强碱如HCl,NaOH,在水中完全电离出H离子或OH根离子,故溶液中不存在HCl,NaOH分子.换句话说,强酸强碱都必须是强电解质.

可能是温度上升,对Zn和醋酸络合比较有利,要么加氨水使pH级数升高,要么浓度稀释,要么不加热再问：不加热水解速度根本观察不出来，络合条件有依据么怎样抑制络合再答：那只有稀释

AL3＋与HCO3－互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行NH4＋与

谁强显谁性!恩,就是同等溶度下那个酸根对应的酸电离出的氢离子与阳离子对应的碱电离出的氢氧根离子的溶度的比较,酸多显酸性反之显碱性,相等显中性!给你个标准：乙酸铵（ch3coonh4）显中性,去找化学书

温度恒定,电离平衡常数不变化.然后根据一元或一元弱酸电离弱碱近似公式,我们可以得出这样的结论.

一.对于弱酸的铵盐来说,弱于醋酸的弱酸铵盐（正盐）一般呈碱性；而强于醋酸的弱酸铵盐（正盐）呈酸性!1.醋酸铵PH=7（中性）2.甲酸铵PH=6.5（微酸性）3.氟化铵PH=6.2（微酸性）4.磷酸二氢

PH值受到温度的影响.在室温条件下,PH＝7的是中性溶液.离子积常数是1×10^（－14）当温度到了100度时,离子积常数是1×10^（－12）,这时PH=6才是中性溶液!

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化.pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小.比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱溶液的pH不是很

加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽

比如说强碱弱酸盐,例如醋酸钠,由于碳酸在水中是不完全电离,因此醋酸分子,氢离子和醋酸根就会形成一个平衡,因此,醋酸钠溶于水后,醋酸根就会与水作用,生成醋酸分子和氢氧根离子,形成一个平衡,而氢氧化钠则是

按照电离程度分的,并不是按pH分的

[H+]=(KaKw/Kb)^1/2

不能判断,酸的强弱是根据是否完全电离来判断的,而PH取决于H+浓度的大小,H+浓度大小除了与酸的强弱有关外还和酸的浓度有关.

例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]

pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]　=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}　=14+lg[0H-]　所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=10^（-7）,由于c(H+)*c

弱酸弱碱会电离不会水解啊,你说的是弱酸离子吧,那样的话ph不是7再问：嗯，是说离子，为什么不等于7呀？再答：因为水溶液里的氢离子或者氢氧根离子有一部分和弱碱或者弱酸结合了，氢离子和氢氧根离子数量不同。

[H+]=(KaKw/Kb)^1/2

因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定