作业帮1.2mol (L.min),0.5mol (L.S)单位换算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:54:18
根据N2+3H2=2NH3,3分钟末,H2反应了0.3*3=0.9mol/L,可知,N2反应了0.3mol/L,生成NH30.6mol/L.原H2、N2、NH3的浓度分别为3mol/L、1mol/L、
1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m
-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-
在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750
我X,再怎么也是500升每分钟,好伐
2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L这是题目告诉你的.已经很明确指出反应是向正方向进行.再问：第二个问题并没有这么说啊，还是说2个问题有联系？再答：同个问题2种数据。一样的再问：就是
把它们化在同一种物质上,再比较比如以A为标准,那么2中速率用A表示是0.225mol/(L·min),C中是0.2mol/(L·min),D中是0.15mol/(L·min),所以选C
温度升高,反应速率加快原来的速率是[（20-8）/10]/2=0.6mol/L/min选A吧,靠谱一点速率变2倍,不是那么容易的.
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N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）：1 3 &nbs
1摩尔每升每秒=60摩尔每升每分钟技巧我说一句就能明白：凡是被换算单位位于分子上的,换算时直接换算即可；位于分母的,按相反方向换算.比如说本来应该是1分=60秒,在本例中因为位于分母上,所以前者反而是
V(N2)=0.0025mol/（L*min）V(H2)=0.0075mol/（L*min）V(N2)=0.0050mol/（L*min）
1mol/L·s=60mol/L·min
达到平衡是说正反应生成的产物与你反应生成的反应物相等,即达到平和,而你所说的是符合反应比,反应还没开始哪来的平和.记得是正逆反应速度相等,这里的相等是指同种物质在正反应消耗的或生成的与你反应中生成的或
化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到
挺稀的,算不上浓的
SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，则v=△c△t=0.2mol/L2min=0.1mol/L•min，
A+3B===2C+2D比较时都转化成一个物质的速率来比较V(B)=0.01mol/(L*s)V(D)=0.45mol/(L*s)相当于V(B)=0.675mol/(L*s)所以是V(D)表示的反应速
往2L密闭容器中充入8.0mol气态反应物A，2min后，测得A还剩余2.0mol，则2min内A的化学反应速率=8.0mol−2.0mol2L2min=1.5mol/L；故选B．