对于下列反应2SO2+O2=2SO3,如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L,那么

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/25 08:54:12

对于下列反应2SO2+O2=2SO3,如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L,那么,用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___.如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为0.5mol/L min,那么2min时SO2的浓度为--------?
重点是后面那个问题,答案是2mol/L,请问为什么6mol/L不可以?反应为何不能生成SO2,从逆向开始呢?

2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L 这是题目告诉你的.已经很明确指出反应是向正方向进行.
再问：第二个问题并没有这么说啊，还是说2个问题有联系？
再答：同个问题2种数据。一样的
再问：就是说，如果第一句话是 2min 内 SO2 的浓度由 2mol/L 变为 6 mol/L 那后面一题的答案只能是6？那如果没有第一句话，是不是就是2和6都可以了？
再答：如果没有告诉你反应方向，那就2个答案。
再问：就是说，如果第一句话是 2min 内 SO2 的浓度由 2mol/L 变为 6 mol/L 那后面一题的答案只能是6？那如果没有第一句话，是不是就是2和6都可以了？这些话对吗
再答：就是说，如果第一句话是 2min 内 SO2 的浓度由 2mol/L 变为 6 mol/L 那后面一题的答案只能是6？对。那如果没有第一句话，是不是就是2和6都可以了？这个很难说。如果要想平衡也向逆反应进行的，一般在题目中都会有提示的，比如开始SO3的浓度告诉你。开始有SO3，反应就有可能向逆方向。像这个题目就不考虑逆方向进行的了。

对于下列反应2SO2+O2=2SO3,如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L,那么对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变对于可逆反应2SO2+O2⇔2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用在反应2SO2+O2 = 2SO3中,SO2的初始浓度为2mol/L,O2的初始浓度为1mol/L 在SO2,O2转化为SO3的反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的起始浓度为4mol/L,3min后SO2的浓度在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L 一定条件下,反应2SO2+O2 2SO3达到限度,SO2 O2 SO3的浓度分别是2mol/L,0.8mol/L,2.4 2SO2+O2=2SO3(可逆）已知某时刻三者浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则反应达到在一密闭容器内,可逆反应2so2+o2=3so3,反应过程中某一时刻,so2,o2,so3的浓度分别为2mol/L,1m 2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3在10L的密闭容器中反应,测得2min内SO2物质的量由20mol减小到8m 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02. 一定条件下,在反应2SO2+O2=2SO3的平衡体系中,各物质的浓度分别为：SO2为1.6mol/L,O2为0.8mol