常见的氧化剂,还原剂及它们的对应的还原产物,氧化产物

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、

要回答这个问题首先就要搞清楚氧化－还原反应.氧化反应和还原反应是并存的,并且不是有氧元素参加的反应才叫氧化反应,它的定义是：有化合价变化的就是氧化－还原反应了.所含元素化合价升高的物质被氧化,是还原剂

氧化剂F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等浓硫酸、HNO3、HClO3等KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等MnO2、Na2O2、SO3等Fe3+、Cu2+、Ag+等还原剂K、Ca、

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物

S：氧化剂S+2Na=Na2S还原剂S+O2=SO2（燃烧）SO32-：氧化剂SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O还原剂SO32-+2MnO4-+2OH-=SO42-+2MnO42-+H2OH

物质与氧反应,生成氧化物的反应叫做氧化反应.有含氧的化合物反应不一定是氧化反应,比如如果生成的化合物虽然含氧,但不是氧化物的话,就不叫氧化反应如果你是高中的,氧化反应就是指化合价升高的反应.氧化、还原

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,

强氧化剂活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2元素（如S、N）强还原剂处于高化合价时的盐活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe某些非金属单质,如H2

氧化性活泼非金属单质FOClBr等高价态含氧酸根高价态阳离子（金属活动顺序表中越后面的元素形成的阳离子氧化性越强）还原性活泼金属单质KCaNaMg等活泼气体H2COSO2等等低价态阴离子（非金属活动顺

1．重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等（3）元素（如S、N等）处于高化合

高中化学方程式总结非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn

还原剂就是反应后化合价升高的那个氧化剂就是降低的反正你多拿几条方程式来练习下就好了

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

1．重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等（3）元素（如S、N等）处于高化合

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KCl

催化剂是参加反应的并加快或减慢反应速率,但反应前后质量和化学性质不变的物质.还原剂是在反应中失去电子的也就是发生氧化反应化学价升高的物质!氧化剂是在反应中得到电子发生还原反应化学价降低的物质!

常见的氧化剂：KMnO4和F2基本可以排在高中化学的首位,但是F2不常见.然后就是卤素和O2,H2O2,Fe3+相对常见一些,高中题目貌似很少拿O2和H2O2去和其它的比较,其它的话Cl2>Br2>F

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KClO3H2SO