常温常压下,1mol水中电离出氢离子数目为10^-7NA-搜答案-拍题作业网

在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A氯化钠溶液B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠

常温常压下,1mol/L的醋酸的电离度,要实际数据.因为,Ka=1.5x10^5=[H+][Ac-]=[Ac-]^2/1因此,电离度@为Ka开根号比上1,等于3.873x10^-3背好公式!

氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.

因为醋酸是弱电解质,0.001mol·L-1的CH3COOH溶液不可能完全电离,所以溶液中H+的浓度小于1×10-3mol·L-1,因此水电离出的[OH-]大于1×10-11mol·L-1

甲基：-CH3,1mol甲基含有1molC,还有3molH甲基的那个单电子没有失去,其核外电子数与质子数相同仍显电中性1molC含有6Na电子,而3molH含有3Na电子,共有9Na电子

每升水55.6摩尔,其中电离了10的负7次方摩尔.电离度就是10的负7次方除以55.6等于1.8成10的负9次方,电离度等于百分之1.8成10的负7次方

也就是1L水中有10-7mol水发生电离1L水物质的量为1000/18mol因此根据电离度概念可知1000/18mol水中有10-7mol水分子发生电离故电离度为10-7除以1000/18x100%=

1L水中.不是1mol水.

常温常压,不行.必须是“标准状况下”

水的自电离不强调可忽略不计,18g水即1mol水,含NA个水分子即H2O,1个水分子含两个氢原子和一个氧原子,所以18g水中含有的原子总数为3NA

正确的,转移的电子就相当于氢元素得到的电子,每个氢元素得到一个电子,1mol氢气就得到2mol的电子,也就是2NA的电子

右；增大；H2CO3>HClO>HCO3-;D;0.015(0.03×0.03/0.06);12.915g(0.09molHCl);有问题请追问~~再问：第二问为什么没有D?再答：不选B;选D;因为N

25℃、101325Pa时,1mol气体体积约为24.5L.

第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol

0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于

摩尔量一样,NA表示一摩尔.Cl2发生岐化反应,一半Cl变成Cl-,另一半Cl变成ClO-

无论什么状态下,1mol永远是1mol,mol的使用本身就有条件的限制,不过既然已经是1mol,氦气属于稀有气体族（0族）,是单原子分子,那结果就是2*6.02*10^23

氦的原子核外有2个电子,氦是单原子分子,所以1mol氦气含有的核外电子数为2摩尔.

能计算,但是很麻烦.首先,CO2溶于水,当作全部形成H2CO3,然后2步电离H2CO3H++HCO3^-,K1=[H+][HCO3^-]/[H2CO3]HCO3^-H++CO3^2-,K2=[H+][

是的因为常温常压下SO3不是气态,而是无色液体因为SO3熔点16.83℃沸点44.8℃所以1mol的SO3体积小于22.4L如果是气态也不好确定因为标准状态下理想气体1mol是22.4L而常温常压下,