百分之62.5的分数是多少-搜答案-拍题作业网

80%*112/160=56%

设碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y,生成CO2的质量为z.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x36.5g*10%yz106/x=73/3.65=117

设此元素相对原子质量是x,16×3÷(2×x+16×3)×100%=30%X=56

27.75,刚好质量分数和原子质量正比,37*3/4再问：为什么质量分数和原子质量成正比。。。我蒙了再答：刚好每种物质中两个碳原子两个氧原子，所以成正比

硫化钠Na2S,亚硫酸钠Na2SO3,硫酸钠Na2SO4观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1硫元素的质量分数为32%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数32/32%=2•2

设溶液体积为V（L）,所以溶液质量=1.84*1000V=1840V(g),所以溶质质量=1840V*98%(g),所以溶质物质的量=1840V*98%/98=18.4Vmol所以该硫酸物质的浓度=物

听力百分之35；阅读百分之35；综合百分之10；写作和翻译百分之20分数按照参加考试所有人的成绩以正态分布排列,最低分290,最高710自己做题的时候可以按完型0.5一个,听力1分一个,阅读2分一个来

0.2%=0.002=2/1000=1/500如还有新的问题,请不要追问的形式发送,另外发问题并向我求助或在追问处发送问题链接地址,

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2100731114426.0350*0.3828.8911.45最后的溶液为CaCl2水溶液,质量分数是28.89/(26.03+50-11.45)

纯的硝酸铵含氮为2N/NH4NO3＝28/（14＋1×4＋14＋3×16）＝28/80=0.35已知不纯的硝酸铵样品经分析知含氮百分之33样品里硝酸铵（NH4NO3）的质量分数=0.33/0.35=9

需要加水的质量是x(100+x)*0.1=100*0.2x=100克

1.2

1/200

50g*10%/(50g-10g)*100%=12.5%

1)1000的百分之50比它的百分之30多多少?多200.1000*（50%-30%）=2002)一个数的百分之62.5是25,这个数的百分之40是多少?是16；25*40%/62.5%=16

设需要16%的过氧乙酸质量为x,则800Kg×0.5%=x×16%解得：x=25Kg答：需要16%的过氧乙酸25Kg.

再答：1.125再答：自己再好好算

98/(x+100)=10/100,求得x=880

不变,因为溶液是均匀把溶液分成N分,每份中溶质的含量（质量分数）都不变

分数是4分之3,小数是0.75