常温下,CH3COOH和CH3COONa溶液混合,PH=7,水电离出H

A：CH3COOH过量很多（物质的量）,那么中和掉NaOH后,相当于CH3COONa（少量）和CH3COOH的混合溶液,CH3COOH是弱电解质,解离率只有2%左右,当然c(ch3cooh)＞c(h+

电离平衡常数不是电离度,如果浓度较低时,醋酸的电离度是比较大的.你需要计算一下,如果电离常数为1.8*10-5,氢离子的浓度大概是0.01mol/L.Na+没有那么大吧

A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)若A正确,只要c(CH3COOH)=c(Na＋)即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(

AHCN的解离程度大于醋酸,所以稀释相同倍数后,HCN变化小.B同AHCN的解离程度大于醋酸,所以NaCN碱性会强些.C叙述的是电荷守恒,将OH-和NA+换一下,即可DPH的计算公式,写一下,就能出来

常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是1.0*10^(-14)因为水的离子积【只与温度有关】,只要是常温下,就是1.0*10^(-14),与溶液显酸性还是碱性无关.

常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少氢氧根离子全部来自水的电离.pH=6,pOH=8氢氧根浓度为10^-8mol/L

pH>7才对,因为NAOH和CH3COOH的摩尔数相同,生成的是CH3COONa,是弱酸强碱盐,乙酸根会水解使溶液呈碱性.

中性溶液,所以c(H+)=c(OH-)溶液中离子有Na+,Cl-,H+,OH-因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)因为溶液为醋酸钠与醋酸混合溶液,因此溶液中大量存在CH3COO

官方解释：水解是有限的,c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右.这个解释很难理解.通过计算可以很好的理解pH＝7,所以[OH-]=[H+]由电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-

是的PH=3即是氢离子浓度10^(-3)水电离的氢氧根浓度为10^(-11）即有10^(-11)的水电离而PH=11即是水电离出的氢离子浓度为10^(-11)即有10^(-11)的水电离故相同懂了没不

常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,即溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)所以c(C

0.4NA再问：怎么算的呀再答：用极值法再问：是用3除以两种物质总的摩尔质量吗？再答：不是，假设全部是甲醛或者乙酸，然后用3除以任一个的摩尔质量就行3，假如是乙酸。3/60等于0.05，然后0.05乘

水的离子积常数与温度有关,在常温下K=1*10^-14,由题所给的条件为常温可知,选C.

依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-溶液自然就显碱性了醋酸是弱酸,不完全电离所以溶液中有一部分醋酸是以分子形

酸性从强到弱是CH3COOHH2CO3HCLOHCNC6H5-OHHCO3-

A．根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，则有c（H+）=c（OH-），则溶液中应存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-

A．若c（OH-）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，故A不选；B．若c（K+）＞c（CH3COO-），由电荷守恒可知，c（OH-）＞c（H+），则a≤b；若当a＞b，也

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+

A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质存在电离平衡PH大于1，故A错误；B、往醋酸溶液中加水，促进电离，c（H+）减小，依据离子积常数，c（OH-） 增大，故B错误；C

水解忽略常温下醋酸电离平衡常数为1.76×10^-5K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]=1.76×10^-5[H+]=10^-6C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=17.6再