作业帮已知铁的氧化物有FeO.Fe2O3.Fe3O4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:29:13
FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：
不能每个物质有固定的结构式不能更改Pb2PbO4是Pb2*PbO4Pb(Pb02)2是(Pb02)2*Pb*(Pb02)虽然分子式相同但是化学分子式的书写牵扯到结构式所以不能乱写而且Pb02已经满足8
D选项包含了你说的FeO与Fe2O3分子数之比为1:1的情况,所以D是对的
FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
化合价的氧化物.例如铁,在150`C以下,铁的氧化层以Fe2O3为主;150~570`C之间时,以Fe3O4为主;高于570`C,则以FeO为主另外H2O+2Fe+O2==Fe2O3+H26FeO+O
FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：
1）FeO,Fe2O3,Fe3O4中Fe的质量分数分别为0.778、0.700、0.724氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,Fe的质量分数0.721.2）从以上数据可以得出FeO、Fe3O
Fe2O3+3Fe3O4+2+3FeO+2
1.Fe3O4可看作FeO&Fe2O3的混合物2.这是可以的3.应该可以的
还有一个是Fe3O4
氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FeO1.5、FeO 43，1.5＞43＞1，其它原子的相对原子
Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2；盐的形式可以写成Pb2PbO4．答案
FeO、黑色Fe2O3、红色Fe3O4、黑色
AL2O3是两性氧化物也就是说既能和酸又能和碱反映FeO和Fe2O3都是能和酸反映的另外它们都可以做氧化剂还有三氧化二铝可以电解得到单质铝三氧化二铁可以通过CO还原成铁这是炼铁的方法那个FeO是不要求
n（HCl）=2（FeCl2）+3（FeCl3）n（FeCl2）=0.05moln（FeCl3）=0.1/3molFe2+：Fe3+=3:23FeO•Fe2O3因为氧化物中既有二价铁又有三
==抱歉,看错了.看成硝酸了.那就C.1是Cl2有强氧化性,B是硫酸效果跟硝酸差不多,C生成次氯酸.D不对因为铁单质会还原三价铁
氧除了与氟化合外,都显-2价.根据正负化合价和为零列式设个数比为x:y2x+3y=25*2x+y=23解得y=4x=19所以比是19：4
1.D氧原子个数不对,有5个.2.D溶液中电荷数要平衡,所以能得出R是+2的离子,由于是溶液,当Ba离子和SO4离子一起时会生成微溶于水的BaSO4,所以应选D,镁离子!
①：既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”,那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算.1t×16%÷48%=0.89t,每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥.②：Al2O3中Al的质量