已知断裂1molH2(g)中的H-H

查工具书上的H－H、O=O和H－O键的键能,设分别为a,bcKj/mol,拆开共价键要吸收能量,形成共价键要放出能量.放出的能量=4c-(2a+b),单位是Kj/mola=436,b=498,c=46

B根据等效平衡分析方法：极端假设法加入1mol氨气相当于加入了1mol氢气和3mol氮气,要保持温度和压力不变,即为体积扩大一倍,相当于将原来的两份平衡何为一个,体积是原来两个平衡的体积之和,故不移动

2H2+O2==2H2OH-H436kJ/molO=O496kJ/molH-O464kJ/mol焓变为ΔH,2mol氢气燃烧焓变ΔH=121*4kJ121*4=4*464-2*436-496.436即

第一步：1g氢气为0.5mol第二步：写出反应方程式：2H2+O2==2H2O△=-484kj/mol注意：因为0.5mol氢气完全燃烧放出121kj热量,而在反应方程式中H2的前面是2,相当于2mo

额,不好意思,我现在上了文科型院校,以前高中的理科知识似乎.不过我这么认为的.在H2和I2生成HI的过程中,反映前后无论是生成物还是反应物都是气态的.而且,反应前是两体积,反应后也是两体积.所以,这个

因为生成物水的状态不同,第一个是液态,第二个是气态,从液态到气态要吸热,所以放出的热量就少了

化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程.由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应.根据以上理论,我们很显然可以得到：反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和现在分析具体的反应

O2（g）+2H2（g）=2H2O(g)H=-482kj/mol吸收的热量为：2molH2有2molH-H键,1molO2有1mol共价键,共吸收2*436+498=1370kj的热量放出的热量为：2

①一个化学反应其正、逆反应的能量变化,在数值上相等,吸收与放出相反；②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关.

2H2+O2==2H2O　　则H2+0．5O2==H2O　　物质的量之比为1mol：0．5mol：1mol,　　形成1molH2O的化学键释放了ckJ的能量,而断开1molH2的吸收了akJ的能量,断

也不全是,原理是那个.你可以画图,纵轴能量.断键吸热上升,成键放热下降,很清晰.再问：我想问的是484不是放出热量的值吗。。。。。。。不是负号吗再答：在这个式子里，这是一个数值啊，放出的热量减去要吸收

去查一下CH4的燃烧热然后用盖斯定律计算即加减热力学方程式

金刚石和石墨相比更不稳定,所以金刚石的键能比石墨要低.所以金刚石为了破坏化学键吸收的能量要比石墨要少.所以这个命题说反了

应该是A这是用推理法和极值法首先,假设这是一个不可逆的反应,先将反应物全数转换为生成物就会是消耗1molN2和3molH2生成2molNH3H2消耗3mol,原来有10mol,说明H2的转化率最多不超

氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O2 点燃 .&n

速度不变,因为保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2和1molI2,体积会同等程度扩大,浓度不变,速率不变..

ΔH＝反应物的能量-生成物的能量＝436+247-2X=－185,这样就可以求的X,也就是1molH—Cl键放出的能量=434kj

2、温度、压强不变,达到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同.条件是起始物无氨时,氮气：氢气=1：4,设还需投入zmolNH3,它左倒成为z/2molN2,3z/2molH2,

假设反应物完全转化时【太不符合事实了】,2molN2和4.5molH2在一定条件下化合生成氨就是1.5molN2和4.5molH2生成3mol氨,1173kJ×3－942kJ×1.5－436kJ×4.

不正确的是A,化学键的键能越大,越稳定,.I2蒸汽不如H2分子稳定.