已知na2co3的水溶液呈碱性下列说法

碳酸钠溶液在水中的水解为碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-具体说就是碳酸根离子结合了水电离得到的氢离子,而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少,水的电离平衡往

一般用酚酞试液变红色,或者用pH试纸检验Na2CO3的水溶液呈碱性.【一般使用酚酞试液,例如,证明Na2CO3溶液中CO32-呈碱性方法：取少量NaCl放入水中,再加入酚酞试液,酚酞试液不变色,说明N

有结晶水的话,称量时要计算结晶水的重量也要通过密度计算体积得这样才精确

1.酸性气体的水溶液呈酸性,如氯化氢气体溶于水就是盐酸；碱溶于水呈碱性,如氢氧化钠溶于水2.一些盐溶于水呈现酸性,这类盐称之为强酸弱碱盐,如氯化铁,溶于水后发生水解Fe3++3H2O==Fe(OH)3

水电离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子,碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸,碳酸分解成二氧化碳和水.这样溶液中氢氧根离子增多,所以溶液显碱性

溶液呈碱性的原因只可能是一种离子引起的.纯碱溶液呈碱性,碳酸钾溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性.如果是由于钠离子引起的,那么氯化钠应该也是碱性的,现在氯化钠溶液是中性的,所以假设错误.如果是由于碳酸根引起

你记住,化学式含有金属的都是碱性再答：CI，SO4,NO3根的除外再问：好像也是谢谢再答：你问的这个知识点在高中是重点，很容易判断，但是现在你只要按我说的记就可以了，一般不会出现特殊情况，再问：嗯嗯，

答：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐

有几个概念,你混淆了.1,水解,并不是电离的逆过程,水解是中和的逆过程.所以,中和放热,则水解吸热,因此越热越水解.2,若电解质的电离也是吸热过程,所以越热越水解.这道题目是Na2CO3水解显碱性,且

Na2CO3的水溶液也显碱性,对于初中学生来说,说它是强碱弱酸形成的盐,它的水溶液显碱性,高中考虑是由于,Na2CO3要发生水解是它的水溶液显碱性.后半句是指碳酸钠与氯化钙发生复分解反应,不再产生沉淀

澄清石灰水的主要成分是Ca（OH）2,它属于中强碱,把它滴入HCl与CaCl2的混合溶液的话,ph值是从小到大,当然会有ph=7的时候,但当ph=7的时候你再滴加石灰水的话,哪怕是一点点,那ph值立马

（1）∵Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Mr2*（1+35.5）12+2*16m73g*10%m（CO2）∴m（CO2）=73g*10%*（12+2*16）/[2*（1+35.5

酸性：NH4NO3AlCl3MgSO4碱性Na2CO3NaCN中性KNO3KCl因为Mg(OH)2是弱碱.硫酸镁水解的化学方程式是MgSO4+2H2O=可逆=Mg(OH)2+H2SO4显酸性.

电离：HCO3-+H2O=H++CO32-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-这两个反应都不彻底,但水解程度＞电离程度所以产生的OH-多于H+所以还是碱性的如果把C换成S,KHSO3,就是酸性的因为

这个涉及到水解的一个问题``Na2CO3+2H2O===(可逆反应)2NaOH+H2CO3这样``可以看出``水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的

碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根是弱酸根,弱酸根在水溶液中会发生水解反应,打破水的电离平衡,导致水中C(OH-)>C(H+),所以碳酸钠的水溶液显碱性.再问：C(OH-)＞C(H+)中的C是什么意思？再答：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-弱酸根水解显碱性

因为Na2CO3可看作是强碱（NaOH）和弱酸（H2CO3）的中和产物,而强碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈碱性强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性强碱和强酸中和所得盐的水溶液呈中性弱碱和弱酸中和所得盐的水

硅酸钠又称水玻璃,硅酸钠溶于水会生成强碱氢氧化钠和弱酸硅酸.其实对于这样的离子反应你可以认为是不断的生成强碱弱酸然后不断的发生酸碱中和的现象,然而氢氧根离子所显示的碱性远大于弱酸所显示出的酸性.这是因

从电离理论来看,NH3溶于水生成了一种弱碱NH3.H2O,它电离出OH-NH3.H2O(可逆符号)NH4++OH-,所以就是碱性的