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已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/24 15:41:24

已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式______．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=、＜）．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

答：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸有剩余．盐酸是酸，酸的ph值＜7；故答案为：＜；
（3）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73 117 44
x 7.3g y z
∴
73
106=
7.3g
x，
73
117=
7.3g
y，
73
44=
7.3g
z
（或者
106
x=
73
7.3g=
117
y=
44
z），
解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g，
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
21.5g
89g×100%≈24.2%．
答：其中溶质的质量分数为24.2%．

已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛21.4gNa2CO3和NaCL组成的固体混合物.向其中逐渐加溶质质量分数为（2010•夹江县二模）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水充（2012•岑溪市一模）在一烧杯中盛有21.2g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10 在一烧杯中盛有24.3gNa2SO4和NaCl组成的固体混合物,加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解,向其中逐 3．（中等难度题）在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量 43.（6分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液, 在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2co3溶液