已知ka求ph的公式

pH=4.00c(H+)=10^-4c(H+)2=kaXcka=10^-6电离度=已电离的浓度/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1%

Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]此时因为电离的醋酸很少,所以剩余的[CH3COOH]近似为1.5mol/L.故有1.8×10-5=[H+][CH3COO-]/1.5（[H+]=[C

本题因为在pH=3的条件下,F-会与HF存在平衡,所以得考虑二个平衡因素：SrF2=Sr2++2F-s2s注意此时的2s是F-的总的浓度（包括HF,和F-）真正的游离的[F-]还需计算.C（F-）=[

H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-]HAc=H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(

[H+]=(0.1Ka)^1/2　,　而pH=－lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该

一方面根据溶液中的成分,例如HCL,NaOH之类的分子守恒.另一方面根据正负离子的电量守恒.最好有具体问题,再答：司

由ph求的氢离子浓度,氢离子浓度与乙酸浓度之比即为电离度,氢离子浓度的平方与乙酸浓度之比为电离常数再问：乙酸浓度？？再答：乙酸就是醋酸嘛再问：哦哦再答：不客气再问：感觉答案怪怪的，能不能麻烦您，算一算

pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)

pOH=14-9.5=4.5c(OH-)=10^-4.5.B-+H2O=HB+OH-平衡c(mol/L)0.3-c(OH-)c(OH-)c(OH-)Kb=c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)]=3

设溶解度为c,单位mol/L则平衡时[Ag+]=c,[HCN]+[CN-]=cCN-的分布系数=Ka/([H+]+Ka),由于此时[H+]>>Ka,可以认为CN-的分布系数=Ka/[H+]则[CN-]

首先c/Ka>500,可以最简计算然后[H+]=根号（cKa）=6×10^-4PH=-lg[H+]=4-lg6=3.222

CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.

例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]

c(H+)=根号下Ka*c(CH3COOH)=根号下1.8*10-5*0.1=根号下1.8*10-6=?pH=-lgc(H+)加水稀释1000倍后算出c(H+),然后再求pH.

4、c（H+）=（Ka*c）^（1、2）pH=3.375、c（H+）=Ka*ca、cbpH=4.756、拿K稳,Ksp自己算c=0.016M7、直接用ln（At/A0)=-ktt=1848.43s我不

 再问：可是没告诉是HAC再答：剩下的醋酸，总的是0.1已经电离的是10的负4再问： 再问：帮我看看再答：电离度等于1%再问：可不可以把过程写一下再答：你写的是对的，就是最后一步要

pH=-lg[c(H+)]

Ka(HCN)=4.0*10-10,则Kb(CN-)=10^-14/Ka(HCN)=2.5*10^-5.[OH-]=根号(c·Kb)=根号(0.20*2.5*10^-5)=2.236*10^-3pH=

找一本分析化学书看看吧,一句半句说不清再问：您知道大约是哪章讲这个东西吗？再答：酸碱滴定那章

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+0.5-xxx因为x远小于0.5,所以0.5-X=0.5Ka=1.75*10^-5==x2/0.5x=2.96*10^-3PH=-lg(2.96*10^-