已知co2和so2的混合气体的平均摩尔质量是58

原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2、和SO2．若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是1、当混合气体全为CO和SO2时：CO的含

CO2和O2的体积比1:1

将混合气体依次通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、FeCl3溶液、品红溶液、澄清的石灰水、酸性高锰酸钾溶液.现象：无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色,结论：混合气体中含有H2O；现象：第一个品红溶液褪色,结论：混

1假设混合气体质量100g,C%=24%,m(C)=24g若只有CO,无CO2,则m(CO)=m(C)/(C/CO)=24g/(12/28)=56g,m(SO2)=100g-m(CO)=44gSO2%

因为全为CO时,混合气体中碳元素的质量分数为最低,全为CO2时,混合气体中碳元素的质量分数为最高,COCO2SO2都有时,碳元素的质量分数在以上两者之间.只要求出两个极值,就可确定SO2的质量分数的范

很简单啊~假设是22.4L的混合气体和22.4L的H2气体这种条件下22.4L也就是1mol气体H2的质量为2g相同条件下混合气体的密度为16倍质量当然也是16倍为32g再在相同情况下的N2质量为28

C元素都在CO2里则CO2的质量分数是12%÷12×44=44%则SO2的质量分数是1-44%=56%则S的质量分数是32×(56%÷64)=28%

M=22.4*2.5=5664.12.3.56.=44.8.2CO2%=2*44/(2*44+3*64)=31.4%

75%

设amolCObmolCO2根据质量28a+44b=10根据物质的量a+b=5.6/22.4=0.25a=5/16b=3/16CO2的体积=22.4*3/16=4.2L

全为N2是28,极小值全为SO2是64,极大值所以选D

1：2先写出两个化学方程式：C—CO2；2C—2CO；12442456x44x/12y56y/24x+y=744x/12+56y/24=21x=3.5gy=3.5g然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比

他里面有个隐藏的条件,就是氧元素的含量为52％有这个条件就好办了.假设SO2的质量为X,SO3为Y,则有:1/2X+2/5Y=48％1/2X+3/5Y=52％求出X、Y就可以算出来了X=4/5Y=1/

组成元素只有S和O所以S占质量的30%S-SO2326430%60%SO2占总质量的60%02占40%(60%/64):(40%/32)=3:4M平均=(64*3+32*4)/7≈45.7

C---------CO2C失电子数为4H2SO4--SO2S得电子数为24n（CO2）=2n（SO2）n（CO2）+n（SO2）=33.6/22.4=1.5n（CO2）=0.5mol转移的电子书为4

个人感觉该混合气体通入P2O5固体中应该就能干燥了吧.请管理员帮鉴定下.再问：管理员？

1当混合气体全为CO,SO2时：CO=24%/12*28=56%SO2=100%-56%=44%2当混合气体全为CO2,SO2时：CO2=24%/12*44=88%SO2=100%-88%=12%所以

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

CH4占8%＊16/4=32%SO2占1－32%＝68%再问：在SO2和CH4的混合气体中已知氢元素的质量分数为8％，求氧元素的质量分数为多少（过程）再答：68%＊32/64=34%

用NaOH固体或碱石灰,一步就能全部除去.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；NaOH固体具有吸水性碱石灰类似.再问：如果是验证混合气体有这些气体呢？再