作业帮左码右物保持平衡游标移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 13:01:45
F1*L1=F2*L2F1为动力,L1为动力臂F2为阻力,L2为阻力臂再问：什么意思再答：F1和F2，分别为杠杆两端的力，L1，L2，你可以简单理解为支点到施力点的距离
压强减小向逆反应方向移动指的是总压减小,不是某一种气体的压强.再问：可是在这一瞬间N2和H2浓度不变，氨气浓度减少不就是总压减小吗再答：话是没错，但是勒夏特列原理里压强的变化指的是所有气体的压强一起变
平衡右移,正逆反应速率都增加,正速率增加效果大于逆速率增加效果.4mol三氧化硫可以认为是4mol二氧化硫,2mol氧气,我们先把这些二氧化硫和氧气与一开始的2mol二氧化硫,1mol氧气混合,那么体
解题思路：根据题意，达到平衡后，改变反应的某一条件，但是不再充入任何气体，且密闭容器体积不变，结果是容器内压强增大，因此改变的条件只能是升高温度。解题过程：解答：根据题意，达到平衡后，改变反应的某一条
解题思路：Ksp为难溶强电解质溶解平衡的溶度积常数.既该物质难溶于水,但是溶水部分完全电离.则其形成饱和溶液后,处于沉淀溶解平衡状态.它只随温度而变化,与有关离子的浓度无关.其数值越小,代表物质越难溶
平衡移动原理如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强、或温度等）,平衡就像能够减弱这种改变的方向移动.最初由化学家勒夏特列发现,所以又称勒夏特列原理.http://218.24.233.167:8
根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
keepbalance
k值只与温度有关,好好理解k值得计算.再看当改变压强,某物质浓度变化等对k值计算的影响再问：没有典型的例题很难理解再答：是啊，记得高中老师讲的时候就很费劲，不过化学书上讲的时候应该有例子的
向正反应,因为so2浓度上升了即使是压强和浓度同时变化也先考虑浓度可以这样理O2浓度减少了,so3浓度也减少了假设通入一定体积so2,恒压则体积增大,则o2,so3浓度在一开始都是下降的,所以相互不影
我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.
解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq
楼主,这里用keep比较好,因为是表示保持,receive是接收,语义不太好,另外你拼写错误.而且keepthebalanceofclimate这句很好,没有chinglish
体积增大了,氢气和氮气的量没有增加,那么它们的分压会减小,平衡逆向移动
勒夏特里原理在化学平衡移动上的应用一：原理在化学平衡上的应用1.当增加反应物浓度时,平衡就向能减少反应物浓度的方向(即向右)移动;同理,减少生成物的浓度时,平衡就向能增加生成物浓度的方向(即向右)移动
逆向移动,因为反应前化学计量系数之和3小于反应后的5,故加压,平衡向减小的方向移动
1体积不变两边分子数相等说明改变压强无影响,你增加气体就是改变压强所以平衡不移动当加入气体后,会增大压强,但保持压强不变,则体积会增大然而分子数又是相等且均为气体则还是不移动（如果分子数不等,则会向分
简单点说就是,CH3COO-、H+、水的物质的量同时增加,但CH3COO-、H+的物质的量增加的速度不如水的物质的量增加的速度